, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração
, admitindo-se ionização total do ácido, é:
Dados (a
):
Dados (a
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema sobre química que pede para calcular o pOH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de
a
. Para isso, vamos precisar entender de ácidos fortes, ionização completa, e como usar a relação entre as concentrações de íons hidrogênio (
) e hidroxila (
).
Passo 2
Primeiro, como o HCl é um ácido forte, sabemos que ele se ioniza completamente na água. Isso significa que toda a concentração de HCl se transforma em íons
e
. Portanto, a concentração de
será igual à concentração inicial do ácido, ou seja:
Passo 3
Agora, vamos usar a relação de autoionização da água, que está expressa pela seguinte equação:
Sabemos a concentração de
, então podemos encontrar a concentração de
:
Passo 4
Por fim, o pOH é calculado usando a seguinte fórmula:
Substituindo a concentração de
que encontramos:
Resposta
O pOH da solução de HCl é
.
Exercícios relacionados
A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios
presentes era igual a 10-6 mol.
. Sabendo que é normal encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9 , determine o valor do pH da água analisada.
(UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio,
. Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila,
. A tabela ao lado mostra a característica de alguns sistemas.
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens
Sistema |
|
---|---|
vinagre |
|
saliva |
|
clara de ovo |
|
abaixo.
0 . Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
0 . Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
- O pOH da saliva é igual a 6 .
- O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
- O pH do vinagre é igual a 3.
- Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.
(a) Encontre uma equação que relacione a densidade das fases sólida e líquida no processo de fusão com a variação de pressão e de temperatura.
(b) Usando a equação anterior, calcule a temperatura de fusão do etanol quando a pressão for 100 Mpa , sabendo que a densidade do sólido é
a do líquido é
que a temperatura de fusão normal do etanol é
.
Dados: .
Dados: