A 25^circ C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol / L, admitindo-se ionização total do ácido, é:
Dados (a 25^circ C ): [H^+][OH^-]=1,0 times 10^-14 ; pOH=-log [OH^-]

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema sobre química que pede para calcular o pOH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,10, mol/L a 25^circC. Para isso, vamos precisar entender de ácidos fortes, ionização completa, e como usar a relação entre as concentrações de íons hidrogênio ( H^+) e hidroxila ( OH^-).

Passo 2

Primeiro, como o HCl é um ácido forte, sabemos que ele se ioniza completamente na água. Isso significa que toda a concentração de HCl se transforma em íons H^+ e Cl^-. Portanto, a concentração de H^+ será igual à concentração inicial do ácido, ou seja:
[H^+] = 0,10, mol/L

Passo 3

Agora, vamos usar a relação de autoionização da água, que está expressa pela seguinte equação:
[H^+][OH^-] = 1,0 times 10^-14 mol^2/L^2
Sabemos a concentração de H^+, então podemos encontrar a concentração de OH^-:
[OH^-] = 1,0 times 10^-14[H^+] = 1,0 times 10^-140,10 = 1,0 times 10^-13 mol/L

Passo 4

Por fim, o pOH é calculado usando a seguinte fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo a concentração de OH^- que encontramos:
pOH = -log (1,0 times 10^-13) = 13

Resposta

O pOH da solução de HCl é 13.

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