, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração , admitindo-se ionização total do ácido, é:
Dados (a ):

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema sobre química que pede para calcular o pOH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de a . Para isso, vamos precisar entender de ácidos fortes, ionização completa, e como usar a relação entre as concentrações de íons hidrogênio ( ) e hidroxila ( ).

Passo 2

Primeiro, como o HCl é um ácido forte, sabemos que ele se ioniza completamente na água. Isso significa que toda a concentração de HCl se transforma em íons e . Portanto, a concentração de será igual à concentração inicial do ácido, ou seja:

Passo 3

Agora, vamos usar a relação de autoionização da água, que está expressa pela seguinte equação:
Sabemos a concentração de , então podemos encontrar a concentração de :

Passo 4

Por fim, o pOH é calculado usando a seguinte fórmula:
Substituindo a concentração de que encontramos:

Resposta

O pOH da solução de HCl é .

Exercícios relacionados

A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios presentes era igual a 10-6 mol. . Sabendo que é normal encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9 , determine o valor do pH da água analisada.
(UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio, . Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, . A tabela ao lado mostra a característica de alguns sistemas.
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens
Sistema
vinagre
saliva
clara de ovo
abaixo.
0 . Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
  1. O pOH da saliva é igual a 6 .
  2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
  3. O pH do vinagre é igual a 3.
  4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.
(a) Encontre uma equação que relacione a densidade das fases sólida e líquida no processo de fusão com a variação de pressão e de temperatura.
(b) Usando a equação anterior, calcule a temperatura de fusão do etanol quando a pressão for 100 Mpa , sabendo que a densidade do sólido é a do líquido é que a temperatura de fusão normal do etanol é .
Dados: .