A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios presentes era igual a 10-6 mol. . Sabendo que é normal encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9 , determine o valor do pH da água analisada.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa encontrar o pH da água de um rio, sabendo que a concentração de íons hidrônio ( ) é mol/L. A matéria que estamos usando aqui é a química, especificamente o conceito de pH. Para resolver, vamos usar a fórmula do pH que relaciona a concentração de .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é pH. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução. A fórmula para calcular o pH é:
Aqui, representa a concentração de íons hidrônio na solução.

Passo 3

Agora, vamos substituir o valor que a gente tem na fórmula. A concentração de é mol/L. Então:

Passo 4

Calcular o logaritmo de é simples. O logaritmo de uma potência de 10 é apenas o expoente. Ou seja:

Passo 5

Substituindo de volta na fórmula do pH:

Resposta

O pH da água analisada é 6.

Exercícios relacionados

(UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio, . Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, . A tabela ao lado mostra a característica de alguns sistemas.
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens
Sistema
vinagre
saliva
clara de ovo
abaixo.
0 . Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
  1. O pOH da saliva é igual a 6 .
  2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
  3. O pH do vinagre é igual a 3.
  4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.
A pressão de vapor do mercúrio a é 160 mPa ; qual é a sua pressão de vapor a , dado que a sua entalpia de vaporização é ?
, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração , admitindo-se ionização total do ácido, é:
Dados (a ):
(a) Encontre uma equação que relacione a densidade das fases sólida e líquida no processo de fusão com a variação de pressão e de temperatura.