A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios
presentes era igual a 10-6 mol.
. Sabendo que é normal encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9 , determine o valor do pH da água analisada.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa encontrar o pH da água de um rio, sabendo que a concentração de íons hidrônio (
) é
mol/L. A matéria que estamos usando aqui é a química, especificamente o conceito de pH. Para resolver, vamos usar a fórmula do pH que relaciona a concentração de
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é pH. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução. A fórmula para calcular o pH é:
Aqui,
representa a concentração de íons hidrônio na solução.
Passo 3
Agora, vamos substituir o valor que a gente tem na fórmula. A concentração de
é
mol/L. Então:
Passo 4
Calcular o logaritmo de
é simples. O logaritmo de uma potência de 10 é apenas o expoente. Ou seja:
Passo 5
Substituindo de volta na fórmula do pH:
Resposta
O pH da água analisada é 6.
Exercícios relacionados
(UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio,
. Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila,
. A tabela ao lado mostra a característica de alguns sistemas.
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens
Sistema |
|
---|---|
vinagre |
|
saliva |
|
clara de ovo |
|
abaixo.
0 . Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
0 . Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
- O pOH da saliva é igual a 6 .
- O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
- O pH do vinagre é igual a 3.
- Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.
A pressão de vapor do mercúrio a
é 160 mPa ; qual é a sua pressão de vapor a
, dado que a sua entalpia de vaporização é
?
Dados (a
(a) Encontre uma equação que relacione a densidade das fases sólida e líquida no processo de fusão com a variação de pressão e de temperatura.