A
, uma solução de KCl com condutividade de
exibe uma resistência de
em uma célula de condutividade. Nesta mesma célula, uma solução
de
tem uma resistência de
. As condutividades iônicas molares limites estão disponíveis em Físico-química, Atkina, V.2, Tabela 21.5. Calcular:
a) a constante da célula;
a) a constante da célula;
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema fala sobre uma solução de KCl com condutividade conhecida e resistência medida em uma célula de condutividade. Além disso, temos outra solução de
com sua resistência medida na mesma célula. A matéria que vamos usar aqui é de Condutividade Elétrica em Soluções. Precisamos entender como calcular a constante da célula usando esses dados.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que condutividade elétrica (
) é a capacidade de uma solução de conduzir eletricidade. Ela está relacionada à resistência (
) da solução na célula de condutividade através da fórmula:
Aqui,
é a constante da célula, que depende das dimensões físicas da célula (como distância entre os eletrodos e área da seção transversal).
Passo 3
Queremos encontrar a constante da célula (
). Podemos rearranjar a fórmula acima para:
Isso significa que multiplicamos a resistência medida pela condutividade da solução para obter a constante da célula.
Passo 4
Vamos usar os dados da solução de KCl para calcular
. Temos:
- Condutividade da KCl:
- Resistência medida:
Aplicando a fórmula:
Calculando:
Arredondando para três casas decimais:
Resposta
A constante da célula é aproximadamente
.