A 25^circ C, uma solução de KCl com condutividade de 0,14088 S / m exibe uma resistência de 654 Omega em uma célula de condutividade. Nesta mesma célula, uma solução 0,10 mol / L de NH4 OH tem uma resistência de 2524 Omega. As condutividades iônicas molares limites estão disponíveis em Físico-química, Atkina, V.2, Tabela 21.5. Calcular:
a) a constante da célula;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema fala sobre uma solução de KCl com condutividade conhecida e resistência medida em uma célula de condutividade. Além disso, temos outra solução de NH4OH com sua resistência medida na mesma célula. A matéria que vamos usar aqui é de Condutividade Elétrica em Soluções. Precisamos entender como calcular a constante da célula usando esses dados.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que condutividade elétrica ( kappa) é a capacidade de uma solução de conduzir eletricidade. Ela está relacionada à resistência ( R) da solução na célula de condutividade através da fórmula:
R = kkappa
Aqui, k é a constante da célula, que depende das dimensões físicas da célula (como distância entre os eletrodos e área da seção transversal).

Passo 3

Queremos encontrar a constante da célula ( k). Podemos rearranjar a fórmula acima para:
k = R times kappa
Isso significa que multiplicamos a resistência medida pela condutividade da solução para obter a constante da célula.

Passo 4

Vamos usar os dados da solução de KCl para calcular k. Temos:
  • Condutividade da KCl: kappa = 0,14088 , S/m
  • Resistência medida: R = 654 , Omega
Aplicando a fórmula:
k = 654 , Omega times 0,14088 , S/m
Calculando:
k = 654 times 0,14088 = 92,256 , m^-1
Arredondando para três casas decimais:
k approx 92,256 , m^-1

Resposta

A constante da célula é aproximadamente 92,256 , m^-1.

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