Calcular a solubilidade de:
b) AgCl numa solução contendo
livre cuja concentração é 1.mol/l
b) AgCl numa solução contendo
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem que calcular a solubilidade do AgCl numa solução que já tem 1 mol/L de
. Isso tá dentro da matéria de Química de Equilíbrios e Solubilidade. Pra resolver, vamos precisar das constantes de produto de solubilidade (
) e das constantes de formação dos complexos que o
forma com o
, que são as
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o AgCl é pouco solúvel na água, mas quando tem
na solução, o
pode formar complexos com o
, como
. Isso faz com que mais AgCl se dissolva para compensar, aumentando a solubilidade.
Passo 3
Vamos escrever a equação de dissolução do AgCl:
A constante de produto de solubilidade (
) é dada por:
Passo 4
Agora, vamos considerar os complexos formados pelo
com o
. As constantes de formação são:
Isso significa que o
vai primeiro formar
e depois
.
Passo 5
Para simplificar, vamos supor que todo o
formará o
. Então, a concentração de
livre vai ser bem pequena, e podemos relacionar a solubilidade (
) do AgCl com a formação do complexo.
Passo 6
Substituindo na expressão do
:
Mas como o
forma complexos, a concentração efetiva de
será reduzida.
Passo 7
Considerando a formação do complexo
, temos:
A constante de formação total (
total) é o produto das duas constantes dadas:
Passo 8
Agora, relacionamos a solubilidade com a constante total:
Como
, então:
Passo 9
Substituindo na expressão do
:
Passo 10
Resolvendo para
:
Resposta
A solubilidade do AgCl na solução contendo 1 mol/L de
livre é aproximadamente
mol/L.