Quando 250 mg de fluoreto de estrôncio é adicionado em 1,00 L de água, o sal é dissolvido numa extensão muito baixa. No equilíbrio, a concentração de Sr^2+ determinada é de 1,03.10^-3 mol L^-1. Qual é o valor de Kps para esse sal?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Você tem 250 mg de fluoreto de estrôncio ( ) adicionados a 1,00 litro de água. Esse sal não se dissolve muito, e no equilíbrio, a concentração de íons é . Queremos descobrir qual é o valor do produto de solubilidade, , para esse sal.
Vamos precisar entender um pouco sobre solubilidade e o produto de solubilidade ( ) para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do fluoreto de estrôncio ( SrF2 (s) rightharpoons Sr^2+ (aq) + 2 F^- (aq) ) na água:
Isso significa que cada molécula de que se dissolve produz um íon e dois íons .

Passo 3

Sabemos que a concentração de s = [Sr^2+] = 1,03 times 10^-3 mol L^-1 no equilíbrio é [F^-] = 2s = 2 times 1,03 times 10^-3 = 2,06 times 10^-3 mol L^-1 . Vamos chamar essa concentração de :
Como para cada que se dissolve, formamos 2 íons , a concentração de será:

Passo 4

Agora, o produto de solubilidade ( Ksp = [Sr^2+][F^-]^2 ) é dado pela expressão:
Ksp = (1,03 times 10^-3) times (2,06 times 10^-3)^2
Vamos substituir os valores que encontramos:

Passo 5

Vamos calcular passo a passo:
Primeiro, calcule (2,06 times 10^-3)^2 = 4,242 times 10^-6 mol^2 L^-2 :
Ksp = 1,03 times 10^-3 times 4,242 times 10^-6 = 4,368 times 10^-9
Agora, multiplique pelo valor de :

Resposta

O valor do produto de solubilidade ( ) para o fluoreto de estrôncio é aproximadamente .

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