36 g de glicose
foram dissolvidos em 500 g de água.
Se no lugar de glicose adicionássemos a mesma quantidade, em mols, de cloreto de sódio, o efeito causado seria o mesmo? Explique.
Se no lugar de glicose adicionássemos a mesma quantidade, em mols, de cloreto de sódio, o efeito causado seria o mesmo? Explique.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 36 g de glicose (
) dissolvidos em 500 g de água. A pergunta é: se, ao invés de glicose, adicionássemos a mesma quantidade em mols de cloreto de sódio (
), o efeito causado seria o mesmo? Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química relacionados às propriedades coligativas e calcular a quantidade de mols de cada substância.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o número de mols de glicose. A massa molar da glicose (
) é:
Então, o número de mols de glicose é:
Passo 3
Agora, vamos considerar a mesma quantidade em mols de cloreto de sódio (
). A massa molar de
é:
Portanto, 0,2 mol de
pesa:
Passo 4
Vamos analisar os efeitos das duas substâncias na água. As propriedades coligativas, como a diminuição do ponto de congelamento e o aumento do ponto de ebulição, dependem do número de partículas dissolvidas na solução. A glicose não se dissocia em íons na água, permanecendo como 0,2 mol de partículas. Já o
se dissocia completamente em íons
e
, resultando em:
Resposta
Não, o efeito causado não seria o mesmo. Ao adicionar 0,2 mol de cloreto de sódio em vez de glicose, a solução teria o dobro de partículas dissolvidas devido à dissociação do
em íons. Isso resultaria em maiores efeitos coligativos, como uma maior diminuição do ponto de congelamento e um maior aumento do ponto de ebulição, comparado à solução com glicose.