36 g de glicose (C6 H12 O6) foram dissolvidos em 500 g de água.
Se no lugar de glicose adicionássemos a mesma quantidade, em mols, de cloreto de sódio, o efeito causado seria o mesmo? Explique.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 36 g de glicose ( C6 H12 O6) dissolvidos em 500 g de água. A pergunta é: se, ao invés de glicose, adicionássemos a mesma quantidade em mols de cloreto de sódio ( NaCl), o efeito causado seria o mesmo? Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química relacionados às propriedades coligativas e calcular a quantidade de mols de cada substância.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o número de mols de glicose. A massa molar da glicose ( C6 H12 O6) é:
(6 times 12) + (12 times 1) + (6 times 16) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol
Então, o número de mols de glicose é:
36 g180 g/mol = 0,2 mol

Passo 3

Agora, vamos considerar a mesma quantidade em mols de cloreto de sódio ( NaCl). A massa molar de NaCl é:
23 (Na) + 35,5 (Cl) = 58,5 g/mol
Portanto, 0,2 mol de NaCl pesa:
0,2 mol times 58,5 g/mol = 11,7 g

Passo 4

Vamos analisar os efeitos das duas substâncias na água. As propriedades coligativas, como a diminuição do ponto de congelamento e o aumento do ponto de ebulição, dependem do número de partículas dissolvidas na solução. A glicose não se dissocia em íons na água, permanecendo como 0,2 mol de partículas. Já o NaCl se dissocia completamente em íons Na^+ e Cl^-, resultando em:
0,2 mol times 2 = 0,4 mol de partículas í

Resposta

Não, o efeito causado não seria o mesmo. Ao adicionar 0,2 mol de cloreto de sódio em vez de glicose, a solução teria o dobro de partículas dissolvidas devido à dissociação do NaCl em íons. Isso resultaria em maiores efeitos coligativos, como uma maior diminuição do ponto de congelamento e um maior aumento do ponto de ebulição, comparado à solução com glicose.

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