I. Fusão do ferro.
II. Evaporação da água.
III. Fusão do cloreto de potássio (KCI).
IV. Sublimação do gelo seco
.
É correto afirmar que os processos I, II, III e IV ocorrem, respectivamente, pelo rompimento de:
a) ligação metálica, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo induzido-dipolo induzido.
b) ligação covalente, dipolo-dipolo, ligação iônica, dipolodipolo.
c) ligação metálica, ligação covalente, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
d) ligação metálica, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, ligação covalente.
e) dipolo instantâneo-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
II. Evaporação da água.
III. Fusão do cloreto de potássio (KCI).
IV. Sublimação do gelo seco
É correto afirmar que os processos I, II, III e IV ocorrem, respectivamente, pelo rompimento de:
a) ligação metálica, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo induzido-dipolo induzido.
b) ligação covalente, dipolo-dipolo, ligação iônica, dipolodipolo.
c) ligação metálica, ligação covalente, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
d) ligação metálica, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, ligação covalente.
e) dipolo instantâneo-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está perguntando. Temos quatro processos físicos diferentes relacionados a mudanças de estado de algumas substâncias:
I. Fusão do ferro
II. Evaporação da água
III. Fusão do cloreto de potássio (KCl)
IV. Sublimação do gelo seco ( )
II. Evaporação da água
III. Fusão do cloreto de potássio (KCl)
IV. Sublimação do gelo seco (
O objetivo é identificar quais tipos de ligações químicas estão sendo rompidas em cada um desses processos. Para isso, precisamos conhecer os tipos de ligações presentes em cada substância e como elas se comportam durante as mudanças de estado.
Passo 2
Vamos analisar cada processo individualmente:
I. Fusão do ferro:
- Ligação presente: Ligação metálica
O ferro é um metal, e os metais possuem ligações metálicas, onde os elétrons estão livres para se movimentarem entre os átomos, formando uma “nuvem” eletrônica que mantém os átomos unidos.
II. Evaporação da água:
- Ligação presente: Ligações de hidrogênio
A água (H₂O) forma ligações de hidrogênio, que são interações fortes entre as moléculas de água devido à polaridade das mesmas. Essas ligações mantêm as moléculas de água unidas no estado líquido.
III. Fusão do cloreto de potássio (KCl):
- Ligação presente: Ligação iônica
O KCl é composto por íons de potássio (K⁺) e cloreto (Cl⁻). As forças de atração entre esses íons formam ligações iônicas, que são fortes e requerem bastante energia para serem rompidas durante a fusão.
IV. Sublimação do gelo seco (
):
- Ligação presente: Dipolo instantâneo-dipolo induzido
O dióxido de carbono sólido (gelo seco) não possui polaridade permanente, mas as interações entre suas moléculas são devido a dipolos instantâneos que induzem dipolos em moléculas vizinhas, conhecidas como forças de dispersão de London.
Passo 3
Agora, vamos comparar nossas análises com as opções fornecidas:
a) ligação metálica, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo induzido-dipolo induzido.
b) ligação covalente, dipolo-dipolo, ligação iônica, dipolodipola.
c) ligação metálica, ligação covalente, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
d) ligação metálica, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, ligação covalente.
e) dipolo instantâneo-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
b) ligação covalente, dipolo-dipolo, ligação iônica, dipolodipola.
c) ligação metálica, ligação covalente, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
d) ligação metálica, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, ligação covalente.
e) dipolo instantâneo-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Pelo que analisamos:
- I. ligação metálica
- II. ligações de hidrogênio
- III. ligação iônica
- IV. dipolo instantâneo-dipolo induzido
Comparando com as opções, a que melhor corresponde é a opção c). Note que a segunda ligação da opção c) diz ligação covalente, mas na nossa análise identificamos ligações de hidrogênio para a evaporação da água. Parece haver uma inconsistência, então vamos reavaliar.
Na verdade, a opção correta que corresponde às nossas análises iniciais é a opção a).
Resposta
A alternativa correta é a a) ligação metálica, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo induzido-dipolo induzido.
Exercícios relacionados
Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200 g de sal à água do cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:
I. A adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água.
II. A adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor.
III. O sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.
Está(ao) correta(s) a(s) explicação(ões)
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e Il apenas.
e) I, II e III.
I. A adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água.
II. A adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor.
III. O sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.
Está(ao) correta(s) a(s) explicação(ões)
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e Il apenas.
e) I, II e III.
36 g de glicose
foram dissolvidos em 500 g de água.
Se no lugar de glicose adicionássemos a mesma quantidade, em mols, de cloreto de sódio, o efeito causado seria o mesmo? Explique.
Se no lugar de glicose adicionássemos a mesma quantidade, em mols, de cloreto de sódio, o efeito causado seria o mesmo? Explique.
Sobre as moléculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria são, respectivamente:
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica;
b) forças de van der Waals e trigonal plana;
c) covalentes e trigonal plana;
d) forças de van der Waals e tetraédrica;
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana;
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica;
b) forças de van der Waals e trigonal plana;
c) covalentes e trigonal plana;
d) forças de van der Waals e tetraédrica;
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana;
I. A molécula de água apresenta ligações covalentes.
II. A água pode solubilizar pequeníssimas quantidades de substâncias apolares.
III. A molécula de água possui geometria angular.
IV. A molécula de água é capaz de formar ligações de hidrogênio. Das afirmações relacionadas, estão corretas:
(a) apenas I e II.
(b) apenas II, III e V.
© apenas I, II e IV.
(d) apenas I, III e IV.
(e) todas são corretas
II. A água pode solubilizar pequeníssimas quantidades de substâncias apolares.
III. A molécula de água possui geometria angular.
IV. A molécula de água é capaz de formar ligações de hidrogênio. Das afirmações relacionadas, estão corretas:
(a) apenas I e II.
(b) apenas II, III e V.
© apenas I, II e IV.
(d) apenas I, III e IV.
(e) todas são corretas