Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
d) solução de 0.002 M de NaOH .

Passo 1

Então, bora resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,002 M. Isso envolve entender conceitos de química de ácidos e bases, especialmente como relacionar a concentração de uma base forte com o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o NaOH é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. A equação de dissociação é:
NaOH Na^+ + OH^-
Então, se a concentração inicial de NaOH é 0,002 M, a concentração de íons hidróxido ( ) também será 0,002 M.

Passo 3

Agora, para encontrar o pH, precisamos primeiro calcular o pOH da solução. A relação entre pOH e a concentração de íons pOH = -log[OH^-] é dada por:
pOH = -log[0,002]
Substituindo os valores:

Passo 4

Vamos calcular o logaritmo:
log[0,002] = log[2 times 10^-3] = log 2 + log 10^-3
log 2 approx 0,3010
log 10^-3 = -3
log[0,002] = 0,3010 - 3 = -2,6990
Então,
pOH = -(-2,6990) = 2,6990

Passo 5

Sabemos que a soma do pH e do pOH é igual a 14 em água a 25°C. Portanto:
pH + pOH = 14
Então,
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2,6990
pH = 11,3010

Resposta

O pH da solução de 0,002 M de NaOH é aproximadamente 11,30.

Exercícios relacionados