Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
d) solução de 0.002 M de NaOH .
d) solução de 0.002 M de NaOH .
Passo 1
Então, bora resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,002 M. Isso envolve entender conceitos de química de ácidos e bases, especialmente como relacionar a concentração de uma base forte com o pH da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o NaOH é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. A equação de dissociação é:
Então, se a concentração inicial de NaOH é 0,002 M, a concentração de íons hidróxido (
) também será 0,002 M.
Passo 3
Agora, para encontrar o pH, precisamos primeiro calcular o pOH da solução. A relação entre pOH e a concentração de íons
é dada por:
Substituindo os valores:
Passo 4
Vamos calcular o logaritmo:
Então,
Passo 5
Sabemos que a soma do pH e do pOH é igual a 14 em água a 25°C. Portanto:
Então,
Resposta
O pH da solução de 0,002 M de NaOH é aproximadamente 11,30.
Exercícios relacionados
A constante de velocidade da decomposição de primeira ordem do
na reação
é de
, a
. Qual a meia-vida do
? Qual a pressão (a) 10 s e (b) 10 min depois do início da reação, sendo de 500 Torr a pressão inicial?
A reação
é de segunda ordem, com
. Calcule o tempo necessário para concentração de A passar de
para
.
A constante de velocidade da reação de segunda ordem:
(aq)
é de
. No instante inicial, o acetato de etila foi adicionado ao hidróxido de sódio de modo a se obterem as concentrações iniciais
e
. Qual a concentração do éster (a) 10 s e (b) 10 min depois do início da reação.
A
, a velocidade de decomposição de uma amostra de acetaldeído gasoso, inicialmente na pressão de 363 Torr, é de 1,07 Torr.
, quando 5% reagiram, e 0,76 Torr.
quando
reagiram. Determine a ordem de reação.