Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
d) solução de 0.002 M de NaOH .
d) solução de 0.002 M de NaOH .
Passo 1
Então, bora resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,002 M. Isso envolve entender conceitos de química de ácidos e bases, especialmente como relacionar a concentração de uma base forte com o pH da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o NaOH é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. A equação de dissociação é:
Então, se a concentração inicial de NaOH é 0,002 M, a concentração de íons hidróxido (
) também será 0,002 M.
Passo 3
Agora, para encontrar o pH, precisamos primeiro calcular o pOH da solução. A relação entre pOH e a concentração de íons
é dada por:
Substituindo os valores:
Passo 4
Vamos calcular o logaritmo:
Então,
Passo 5
Sabemos que a soma do pH e do pOH é igual a 14 em água a 25°C. Portanto:
Então,
Resposta
O pH da solução de 0,002 M de NaOH é aproximadamente 11,30.