de
no estado vapor ocupam 350 mL a uma temperatura de
, qual é a pressão exercida nesse sistema em Pa? Assuma que o vapor se comporta como um gás ideal.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de gases ideais! A questão nos diz que temos 0,55 g de
em vapor ocupando 350 mL a
. Precisamos encontrar a pressão desse gás em Pascals (Pa). Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de gás e temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
. A fórmula para isso é:
Onde:
-
é o número de mols, -
é a massa do gás, -
é a massa molar do .
A massa molar do
é aproximadamente
.
Então,
Passo 3
Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a equação dos gases usa a temperatura em Kelvin. A fórmula de conversão é:
Portanto,
Passo 4
Vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é:
Queremos encontrar a pressão
, então vamos rearranjar a fórmula:
Onde:
-
é a pressão, -
é o volume em litros, -
é a constante dos gases ideais ( ).
Primeiro, precisamos converter o volume de mL para metros cúbicos, já que a unidade padrão do SI para volume é
. Sabemos que
e
, então:
Agora, substituindo os valores na fórmula:
Resposta
A pressão exercida nesse sistema é aproximadamente
.
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e
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litros;
. Em outro estado
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e a pressão é
. Nessas condições, o volume
, em litros, deve ser: