Uma quantidade de matéria igual a 5 mol de um gás ideal a uma temperatura de
ocupa um volume de 16,4 litros. A pressão em atm, exercida por essa quantidade de gás é:
Passo 1
Vamos entender a questão. Temos 5 mol de um gás ideal a uma temperatura de
ocupando um volume de 16,4 litros. Queremos descobrir a pressão desse gás em atm. Para resolver, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria.
Passo 2
Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, pois a equação dos gases ideais usa a escala Kelvin. A fórmula para converter é:
Então:
Passo 3
Agora, vamos usar a equação dos gases ideais:
Onde:
-
é a pressão -
é o volume -
é a quantidade de matéria -
é a constante dos gases -
é a temperatura
Passo 4
Precisamos isolar a pressão (
) na equação. Vamos rearranjar:
Passo 5
Vamos substituir os valores na equação:
-
-
(valor de R em atm) -
-
Então:
Passo 6
Calculando o numerador:
E:
Agora, divida pelo volume:
Resposta
A pressão exercida pelo gás é de aproximadamente
.
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litros;
. Em outro estado
temperatura é
e a pressão é
. Nessas condições, o volume
, em litros, deve ser:
Um recipiente de 20,0 L contendo 100 moles de oxigênio é mantido à temperatura constante de 273 K . Qual é a pressão no recipiente se o gás se comportar idealmente? Compare este valor com o obtido através das equações do virial e de van der Waals.