Uma quantidade de matéria igual a 5 mol de um gás ideal a uma temperatura de 27^circ C ocupa um volume de 16,4 litros. A pressão em atm, exercida por essa quantidade de gás é:

Passo 1

Vamos entender a questão. Temos 5 mol de um gás ideal a uma temperatura de 27^circ C ocupando um volume de 16,4 litros. Queremos descobrir a pressão desse gás em atm. Para resolver, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, pois a equação dos gases ideais usa a escala Kelvin. A fórmula para converter é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então:
T = 27 + 273,15 = 300,15, K

Passo 3

Agora, vamos usar a equação dos gases ideais:
PV = nRT
Onde:
  • P é a pressão
  • V é o volume
  • n é a quantidade de matéria
  • R é a constante dos gases
  • T é a temperatura

Passo 4

Precisamos isolar a pressão ( P) na equação. Vamos rearranjar:
P = nRTV

Passo 5

Vamos substituir os valores na equação:
  • n = 5, mol
  • R = 0,0821, atm cdot Lmol cdot K (valor de R em atm)
  • T = 300,15, K
  • V = 16,4, L
Então:
P = 5 times 0,0821 times 300,1516,4

Passo 6

Calculando o numerador:
5 times 0,0821 = 0,4105
E:
0,4105 times 300,15 approx 123,157
Agora, divida pelo volume:
P = 123,15716,4 approx 7,51, atm

Resposta

A pressão exercida pelo gás é de aproximadamente 7,51, atm.

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