Uma quantidade de matéria igual a 5 mol de um gás ideal a uma temperatura de ocupa um volume de 16,4 litros. A pressão em atm, exercida por essa quantidade de gás é:

Passo 1

Vamos entender a questão. Temos 5 mol de um gás ideal a uma temperatura de ocupando um volume de 16,4 litros. Queremos descobrir a pressão desse gás em atm. Para resolver, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, pois a equação dos gases ideais usa a escala Kelvin. A fórmula para converter é:
Então:

Passo 3

Agora, vamos usar a equação dos gases ideais:
Onde:
  • é a pressão
  • é o volume
  • é a quantidade de matéria
  • é a constante dos gases
  • é a temperatura

Passo 4

Precisamos isolar a pressão ( ) na equação. Vamos rearranjar:

Passo 5

Vamos substituir os valores na equação:
  • (valor de R em atm)
Então:

Passo 6

Calculando o numerador:
E:
Agora, divida pelo volume:

Resposta

A pressão exercida pelo gás é de aproximadamente .

Exercícios relacionados

de no estado vapor ocupam 350 mL a uma temperatura de , qual é a pressão exercida nesse sistema em Pa? Assuma que o vapor se comporta como um gás ideal.
Uma dada massa de um gás perfeito está a uma temperatura de 300K, ocupando um volume V e exercendo uma pressão p. Se o gás for aquecido e passar a ocupar um volume 2 V e exercer uma pressão 1,5 p, sua nova temperatura será:
Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: litros; . Em outro estado temperatura é e a pressão é . Nessas condições, o volume , em litros, deve ser:
Um recipiente de 20,0 L contendo 100 moles de oxigênio é mantido à temperatura constante de 273 K . Qual é a pressão no recipiente se o gás se comportar idealmente? Compare este valor com o obtido através das equações do virial e de van der Waals.