A pureza do conservante de alimentos ácido benzoico
foi determinada pela titulação deste com uma solução padronizada de
, gastando 35 mL . Para tanto, foi preparada uma solução do ácido pela dissolução de
em 50 mL de água deionizada. Todos os 50 mL foram utilizados na titulação com NaOH . Determine a pureza do conservante.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química envolvendo titulação para descobrir a pureza de um conservante chamado ácido benzóico (
). Vamos precisar entender sobre molaridade, reação ácido-base e como calcular a pureza a partir desses dados.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
foram usados na titulação. A concentração da solução de
é
e o volume usado foi de
.
Passo 3
Sabemos que a reação entre o ácido benzóico (
) e o
é de 1 para 1:
Então, os mols de ácido benzóico também são
.
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa de ácido benzóico que esses mols representam. A massa molar do
é:
Então:
Passo 5
A gente começou com
de conservante. A massa pura de ácido benzóico que reage é
. Para achar a pureza, vamos ver qual a porcentagem dessa massa pura em relação à massa total usada.
Resposta
A pureza do conservante é de aproximadamente 85,4%.
Exercícios relacionados
Na determinação de 25 mL de solução de concentração de uma solução de
foram gastos 25 mL de solução de
. Qual a concentração da solução de
?
Uma amostra de sal grosso de massa igual a
foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de
. Dessa solução foi retirada uma alíquota de
e transferida para um balão volumétrico de
, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de
cada e tituladas com solução de
, sendo gasto em média
.
c) Calcule o número de mols de na alíquota de
;
c) Calcule o número de mols de
Qual o volume de
molar necessário para neutralizar 80 mL de
?
75 mL de uma solução de
é
foram tituladas com uma solução padrão de
. Quanto de ácido será gasto na titulação?