O ácido conjugado do OH^- é^-é
b) H2 O

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado da questão é: "O ácido conjugado do OH^- é H2O". Vamos trabalhar com a teoria de ácidos e bases de Brønsted-Lowry. Precisamos entender o que é um ácido conjugado e como identificar o par ácido-base conjugado.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar que, segundo Brønsted-Lowry, um ácido é uma espécie que doa prótons (íons H⁺) e uma base é aquela que aceita prótons. Quando um ácido doa um próton, ele se transforma em sua base conjugada, e quando uma base aceita um próton, ela se transforma em seu ácido conjugado.

Passo 3

Agora, olhamos para o OH^-. Esse íon é uma base, porque pode aceitar um próton. Quando ele aceita um próton, ou seja, um H^+, ele se transforma em H2O. Então, H2O é o ácido conjugado da base OH^-.

Passo 4

Para visualizar melhor, a reação fica assim:
OH^- + H^+ H2O
Aqui, OH^- ganha um próton e se torna H2O, que é o ácido conjugado.

Resposta

O ácido conjugado do OH^- é H2O.

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