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O ácido fosfórico impuro para uso na manufatura de fertilizantes é produzido pela ação de ácido sulfúrico sobre a rocha de fosfato, cujo componente principal é . A reação balanceada é:
.
(a) Quantos mols de são produzidos pela reação de 200 kg de ?

Passo 1

Vamos resolver um problema de química envolvendo a reação entre ácido sulfúrico ( ) e fosfato de cálcio ( ). Precisamos descobrir quantos mols de ácido fosfórico ( ) são produzidos a partir de 200 kg de . Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar quantidades de reagentes e produtos em uma reação química balanceada.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a massa molar do . A massa molar é a massa de um mol da substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
:
  • H: 2 átomos × 1,01 g/mol = 2,02 g/mol
  • S: 1 átomo × 32,07 g/mol = 32,07 g/mol
  • O: 4 átomos × 16,00 g/mol = 64,00 g/mol
  • Massa molar total: 2,02 + 32,07 + 64,00 = 98,09 g/mol

Passo 3

Agora, vamos converter os 200 kg de para gramas, já que a massa molar está em g/mol.
Em seguida, calculamos o número de mols de :

Passo 4

Agora, usamos a equação balanceada da reação para relacionar os mols de com os mols de produzidos.
Da equação, 3 mols de produzem 2 mols de . Então, para 2040 mols de :

Resposta

São produzidos aproximadamente 1360 mols de ácido fosfórico ( ) a partir de 200 kg de .

Exercícios relacionados

O tiosulfato de sódio , um fixador de fotografias, reage com o brometo de prata ( AgBr ) da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja fórmula é , segundo a equação balanceada:
(b) Calcule a massa de AgBr que irá produzir 0,033 mol de .
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Determine a fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos, dada a sua fórmula mínima e massa molar:
(a) ;
Quantos de uma solução de são necessários para preparar de uma solução de ?
Quantos gramas de são necessários para neutralizar de uma solução 1,0 mol/ ? Dados: .