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O ácido fosfórico impuro para uso na manufatura de fertilizantes é produzido pela ação de ácido sulfúrico sobre a rocha de fosfato, cujo componente principal é
. A reação balanceada é:
.
(a) Quantos mols de
são produzidos pela reação de 200 kg de
?
O ácido fosfórico impuro para uso na manufatura de fertilizantes é produzido pela ação de ácido sulfúrico sobre a rocha de fosfato, cujo componente principal é
(a) Quantos mols de
Passo 1
Vamos resolver um problema de química envolvendo a reação entre ácido sulfúrico (
) e fosfato de cálcio (
). Precisamos descobrir quantos mols de ácido fosfórico (
) são produzidos a partir de 200 kg de
. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar quantidades de reagentes e produtos em uma reação química balanceada.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular a massa molar do
. A massa molar é a massa de um mol da substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
- H: 2 átomos × 1,01 g/mol = 2,02 g/mol
- S: 1 átomo × 32,07 g/mol = 32,07 g/mol
- O: 4 átomos × 16,00 g/mol = 64,00 g/mol
- Massa molar total: 2,02 + 32,07 + 64,00 = 98,09 g/mol
Passo 3
Agora, vamos converter os 200 kg de
para gramas, já que a massa molar está em g/mol.
Em seguida, calculamos o número de mols de
:
Passo 4
Agora, usamos a equação balanceada da reação para relacionar os mols de
com os mols de
produzidos.
Da equação, 3 mols de
produzem 2 mols de
. Então, para 2040 mols de
:
Resposta
São produzidos aproximadamente 1360 mols de ácido fosfórico (
) a partir de 200 kg de
.
Exercícios relacionados
O tiosulfato de sódio
, um fixador de fotografias, reage com o brometo de prata ( AgBr ) da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja fórmula é
, segundo a equação balanceada:
(b) Calcule a massa de AgBr que irá produzir 0,033 mol de .
(b) Calcule a massa de AgBr que irá produzir 0,033 mol de
4
Determine a fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos, dada a sua fórmula mínima e massa molar:
(a) ;
Determine a fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos, dada a sua fórmula mínima e massa molar:
(a)
Quantos
de uma solução
de
são necessários para preparar
de uma solução de
?
Quantos gramas de
são necessários para neutralizar
de uma solução 1,0 mol/
? Dados:
.