O tiosulfato de sódio (Na2 S2 O3), um fixador de fotografias, reage com o brometo de prata ( AgBr ) da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja fórmula é Na3[Ag( (S2 O3)2], segundo a equação balanceada:
(b) Calcule a massa de AgBr que irá produzir 0,033 mol de Na3[Ag(S2 O3)2].

Passo 1

Então, temos um problema de química que pede para descobrir quanto de brometo de prata ( AgBr) é necessário para formar 0,033 mol de um composto chamado Na₃[Ag(S₂O₃)₂]. Vamos usar a estequiometria, que é a parte da química que relaciona as quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química, para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação balanceada da reação que foi dada:
2, Na2S2O3 + 2, AgBr 2, NaBr + Na3[Ag(S2O3)2]
Essa equação nos diz que 2 mol de Na2S2O3 reagem com 2 mol de AgBr para formar 2 mol de NaBr e 1 mol de Na3[Ag(S2O3)2].

Passo 3

Agora, vamos focar na relação entre AgBr e Na3[Ag(S2O3)2]. Pela equação, vemos que 2 mol de AgBr produzem 1 mol de Na3[Ag(S2O3)2]. Isso significa que a quantidade de AgBr necessária é o dobro da quantidade de Na3[Ag(S2O3)2] que queremos produzir.

Passo 4

Como queremos produzir 0,033 mol de Na3[Ag(S2O3)2], vamos calcular quantos mol de AgBr são necessários:
Mols de AgBr = 2 times Mols de Na3[Ag(S2O3)2] = 2 times 0,033 = 0,066 mol

Passo 5

Agora, precisamos converter os mols de AgBr para massa. Para isso, usamos a fórmula:
Massa = Mols times Massa molar
Primeiro, calculamos a massa molar de AgBr:
  • Massa molar da prata (Ag): aproximadamente 107,87 g/mol
  • Massa molar do bromo (Br): aproximadamente 79,90 g/mol
Então,
Massa molar de AgBr = 107,87 + 79,90 = 187,77 g/mol

Passo 6

Finalmente, calculamos a massa de AgBr necessária:
Massa de AgBr = 0,066 mol times 187,77 g/mol approx 12,40 g

Resposta

Portanto, aproximadamente 12,40 gramas de AgBr são necessários para produzir 0,033 mol de Na3[Ag(S2O3)2].

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