Para os ácidos listados abaixo, foram preparadas soluções aquosas de mesmo volume e concentração.
I. Ácido Cloroso
II. Ácido Fluorídrico (HF)
III. Ácido Hipocloroso
IV. Ácido cianídrico
Considerando as constantes de ionização
, a concentração do íon
é:
A) Menor na solução do ácido I.
B) Maior na solução do ácido I.
C) Igual nas soluções dos ácidos III e IV.
D) Igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) Maior na solução do ácido IV.
I. Ácido Cloroso
II. Ácido Fluorídrico (HF)
III. Ácido Hipocloroso
IV. Ácido cianídrico
Considerando as constantes de ionização
A) Menor na solução do ácido I.
B) Maior na solução do ácido I.
C) Igual nas soluções dos ácidos III e IV.
D) Igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) Maior na solução do ácido IV.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre quatro ácidos diferentes que foram dissolvidos em soluções aquosas com o mesmo volume e concentração. Cada ácido tem uma constante de ionização (
) diferente. Nosso objetivo aqui é descobrir qual dessas soluções tem a maior ou menor concentração do íon
. Para isso, vamos precisar entender o que é a constante de ionização e como ela se relaciona com a concentração de íons hidroxônio.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a constante de ionização (
). Ela mede a força de um ácido, ou seja, quão bem ele se ioniza em água. Quanto maior o valor de
, mais o ácido se ioniza, liberando mais íons
. A fórmula para
de um ácido HA é:
Passo 3
Como todas as soluções têm a mesma concentração inicial e volume, podemos focar apenas nos valores de
para comparar a concentração de
em cada solução. Lembre-se: quanto maior o
, maior a concentração de
.
Passo 4
Vamos analisar os
de cada ácido:
- Ácido I (HClO₂):
- Ácido II (HF):
- Ácido III (HClO):
- Ácido IV (HCN):
Passo 5
Observando os valores, o Ácido I tem o maior
, seguido pelo Ácido II, Ácido III e o Ácido IV com o menor
. Como
está diretamente relacionado à concentração de
, o Ácido I vai ter a maior concentração de íons
e o Ácido IV a menor.
Resposta
A resposta correta é a opção B) Maior na solução do ácido I.
Exercícios relacionados
Sabe-se que as constantes de dissociação ou ionização de um ácido expressam a facilidade com a qual ocorre a liberação de seu hidrogênio para a solução. Com base nas constantes dos ácidos apresentadas abaixo, assinale a alternativa CORRETA.
A) Considerando as mesmas concentrações, a solução de maior pH é a do ácido fluorídrico.
B) O ácido mais forte é o ácido cianídrico.
C) O ácido de maior grau de dissociação ou ionização é o hipocloroso.
D) Haverá maior liberação de íons numa solução de ácido fluorídrico.
E) Considerando mesmas concentrações, quanto mais fraco o ácido, menor é o pH .
B) O ácido mais forte é o ácido cianídrico.
C) O ácido de maior grau de dissociação ou ionização é o hipocloroso.
D) Haverá maior liberação de íons
E) Considerando mesmas concentrações, quanto mais fraco o ácido, menor é o pH .
Dê o produto principal formado em cada caso quando cada um dos alcoóis abaixo é aquecido com
:
a) -pentanol
b) 2,3-dimetil-3-pentanol
c) 2,2-dimetil-3-pentanol
a)
b) 2,3-dimetil-3-pentanol
c) 2,2-dimetil-3-pentanol
UEFS-BA (adaptado)
Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e bases, como o representado pela equação química anterior, em que o ácido acético, em solução aquosa
, está
ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é .
B) A concentração de no equilíbrio químico é 1,0 .
.
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é .
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é .
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é
B) A concentração de
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro | Símbolo |
---|---|
grau de ionização |
|
constante de equilíbrio |
|
potencial hidrogeniônico | pH |
concentração de HCN |
|
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de
.
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
A)
B)
C) pH
D)
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
A)
B)
C) pH
D)