Para os ácidos listados abaixo, foram preparadas soluções aquosas de mesmo volume e concentração.
I. Ácido Cloroso
II. Ácido Fluorídrico (HF)
III. Ácido Hipocloroso
IV. Ácido cianídrico
Considerando as constantes de ionização , a concentração do íon é:
A) Menor na solução do ácido I.
B) Maior na solução do ácido I.
C) Igual nas soluções dos ácidos III e IV.
D) Igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) Maior na solução do ácido IV.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre quatro ácidos diferentes que foram dissolvidos em soluções aquosas com o mesmo volume e concentração. Cada ácido tem uma constante de ionização ( ) diferente. Nosso objetivo aqui é descobrir qual dessas soluções tem a maior ou menor concentração do íon . Para isso, vamos precisar entender o que é a constante de ionização e como ela se relaciona com a concentração de íons hidroxônio.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a constante de ionização ( ). Ela mede a força de um ácido, ou seja, quão bem ele se ioniza em água. Quanto maior o valor de , mais o ácido se ioniza, liberando mais íons . A fórmula para de um ácido HA é:

Passo 3

Como todas as soluções têm a mesma concentração inicial e volume, podemos focar apenas nos valores de para comparar a concentração de em cada solução. Lembre-se: quanto maior o , maior a concentração de .

Passo 4

Vamos analisar os de cada ácido:
  • Ácido I (HClO₂):
  • Ácido II (HF):
  • Ácido III (HClO):
  • Ácido IV (HCN):

Passo 5

Observando os valores, o Ácido I tem o maior , seguido pelo Ácido II, Ácido III e o Ácido IV com o menor . Como está diretamente relacionado à concentração de , o Ácido I vai ter a maior concentração de íons e o Ácido IV a menor.

Resposta

A resposta correta é a opção B) Maior na solução do ácido I.

Exercícios relacionados

Sabe-se que as constantes de dissociação ou ionização de um ácido expressam a facilidade com a qual ocorre a liberação de seu hidrogênio para a solução. Com base nas constantes dos ácidos apresentadas abaixo, assinale a alternativa CORRETA.
A) Considerando as mesmas concentrações, a solução de maior pH é a do ácido fluorídrico.
B) O ácido mais forte é o ácido cianídrico.
C) O ácido de maior grau de dissociação ou ionização é o hipocloroso.
D) Haverá maior liberação de íons numa solução de ácido fluorídrico.
E) Considerando mesmas concentrações, quanto mais fraco o ácido, menor é o pH .
Dê o produto principal formado em cada caso quando cada um dos alcoóis abaixo é aquecido com :
a) -pentanol
b) 2,3-dimetil-3-pentanol
c) 2,2-dimetil-3-pentanol
UEFS-BA (adaptado)
Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e bases, como o representado pela equação química anterior, em que o ácido acético, em solução aquosa , está ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é .
B) A concentração de no equilíbrio químico é 1,0 . .
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é .
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é .
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro Símbolo
grau de ionização
constante de equilíbrio
potencial hidrogeniônico pH
concentração de HCN
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de .
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
A)
B)
C) pH
D)