UEFS-BA (adaptado)
Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e bases, como o representado pela equação química anterior, em que o ácido acético, em solução aquosa
, está
ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é
.
B) A concentração de
no equilíbrio químico é 1,0 .
.
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é
.
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é
.
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é
B) A concentração de
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre o equilíbrio químico na ionização do ácido acético em água. A ideia principal é entender como esse ácido se comporta quando dissolve em água, e a gente precisa saber sobre concentração de íons e constante de ionização. Vamos usar conceitos de química de soluções e equilíbrio químico para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, a equação da ionização do ácido acético é:
Isso significa que o ácido acético se dissocia em íons hidrogênio (
) e íons acetato (
) na água.
Passo 3
A concentração inicial do ácido acético é
, e ele está 1,0% ionizado. Isso quer dizer que apenas 1% das moléculas de ácido se dissociaram.
Para encontrar a concentração de íons hidrogênio no equilíbrio, calculamos 1% de 0,1:
Passo 4
Agora, vamos analisar as opções com base nisso que calculamos.
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é
.
Isso está correto, pois acabamos de calcular que
é
.
B) A concentração de
no equilíbrio químico é
.
Aqui,
é igual a
, que não é o valor que encontramos.
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é
.
Como o ácido está 1% ionizado, a concentração de íons acetato também será
, não
.
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é
.
Sem mais informações ou cálculos adicionais, não podemos confirmar isso com os dados fornecidos.
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
Na verdade, a constante de equilíbrio depende da temperatura, então essa afirmação está incorreta.
Resposta
A opção A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é
. está correta.