UEFS-BA (adaptado)
Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e bases, como o representado pela equação química anterior, em que o ácido acético, em solução aquosa , está ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é .
B) A concentração de no equilíbrio químico é 1,0 . .
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é .
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é .
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre o equilíbrio químico na ionização do ácido acético em água. A ideia principal é entender como esse ácido se comporta quando dissolve em água, e a gente precisa saber sobre concentração de íons e constante de ionização. Vamos usar conceitos de química de soluções e equilíbrio químico para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, a equação da ionização do ácido acético é:
Isso significa que o ácido acético se dissocia em íons hidrogênio ( ) e íons acetato ( ) na água.

Passo 3

A concentração inicial do ácido acético é , e ele está 1,0% ionizado. Isso quer dizer que apenas 1% das moléculas de ácido se dissociaram.
Para encontrar a concentração de íons hidrogênio no equilíbrio, calculamos 1% de 0,1:
çã

Passo 4

Agora, vamos analisar as opções com base nisso que calculamos.
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é .
Isso está correto, pois acabamos de calcular que é .
B) A concentração de no equilíbrio químico é .
Aqui, é igual a , que não é o valor que encontramos.
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é .
Como o ácido está 1% ionizado, a concentração de íons acetato também será , não .
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é .
Sem mais informações ou cálculos adicionais, não podemos confirmar isso com os dados fornecidos.
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
Na verdade, a constante de equilíbrio depende da temperatura, então essa afirmação está incorreta.

Resposta

A opção A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é . está correta.

Exercícios relacionados

Para os ácidos listados abaixo, foram preparadas soluções aquosas de mesmo volume e concentração.
I. Ácido Cloroso
II. Ácido Fluorídrico (HF)
III. Ácido Hipocloroso
IV. Ácido cianídrico
Considerando as constantes de ionização , a concentração do íon é:
A) Menor na solução do ácido I.
B) Maior na solução do ácido I.
C) Igual nas soluções dos ácidos III e IV.
D) Igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) Maior na solução do ácido IV.
Sabe-se que as constantes de dissociação ou ionização de um ácido expressam a facilidade com a qual ocorre a liberação de seu hidrogênio para a solução. Com base nas constantes dos ácidos apresentadas abaixo, assinale a alternativa CORRETA.
A) Considerando as mesmas concentrações, a solução de maior pH é a do ácido fluorídrico.
B) O ácido mais forte é o ácido cianídrico.
C) O ácido de maior grau de dissociação ou ionização é o hipocloroso.
D) Haverá maior liberação de íons numa solução de ácido fluorídrico.
E) Considerando mesmas concentrações, quanto mais fraco o ácido, menor é o pH .
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro Símbolo
grau de ionização
constante de equilíbrio
potencial hidrogeniônico pH
concentração de HCN
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de .
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
A)
B)
C) pH
D)
A qualidade dos vinhos que hoje se vendem no mercado é controlada e regulamentada por instituições. Os vinhos só podem ser comercializados desde que cumpram os requisitos estabelecidos por lei depois de devidamente comprovados em laboratório e no teste de degustadores. O grau com que se manifesta o defeito é determinante para a viabilização ou não do vinho como produto alimentar. No vinho podem existir defeitos leves ou menores que não inviabilizam o seu consumo e defeitos graves que depreciam fortemente a bebida, inclusive tornando-o inviável. Um dos defeitos é a formação do ácido acético. A oxidação é umas das alterações mais comuns em vinhos. A presença de oxigênio produz, primeiramente, acetaldeído, que apresenta aroma herbáceo e rançoso. Depois, se produz ácido acético, com aroma de vinagre.
Para verificar a viabilidade do vinho, calcule a constante de ionização de uma solução de ácido acético a 0,1M que está 1,3% ionizado.
A)
B)
C)
D)
E)