UEFS-BA (adaptado)
CH3 COOH[aq] <=ftharpoons H[aq]^++CH3 COO[aq]^-
Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e bases, como o representado pela equação química anterior, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol cdot L^-1, está 1,0 % ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é 0,001 mol / L.
B) A concentração de H[aq)^+ no equilíbrio químico é 1,0 . 10^-2 mol cdot L^-1.
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1 mol cdot L^-1.
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8 cdot 10^-5.
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre o equilíbrio químico na ionização do ácido acético em água. A ideia principal é entender como esse ácido se comporta quando dissolve em água, e a gente precisa saber sobre concentração de íons e constante de ionização. Vamos usar conceitos de química de soluções e equilíbrio químico para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, a equação da ionização do ácido acético é:
CH3COOH[aq] <=ftharpoons H^+[aq] + CH3COO^-[aq]
Isso significa que o ácido acético se dissocia em íons hidrogênio ( H^+) e íons acetato ( CH3COO^-) na água.

Passo 3

A concentração inicial do ácido acético é 0,1 , mol cdot L^-1, e ele está 1,0% ionizado. Isso quer dizer que apenas 1% das moléculas de ácido se dissociaram.
Para encontrar a concentração de íons hidrogênio no equilíbrio, calculamos 1% de 0,1:
Concentração de H^+ = 0,1 , mol/L times 0,01 = 0,001 , mol/L çã

Passo 4

Agora, vamos analisar as opções com base nisso que calculamos.
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é 0,001 mol / L.
Isso está correto, pois acabamos de calcular que H^+ é 0,001 , mol/L.
B) A concentração de H[aq]^+ no equilíbrio químico é 1,0 times 10^-2 mol cdot L^-1.
Aqui, 1,0 times 10^-2 mol/L é igual a 0,01 mol/L, que não é o valor que encontramos.
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1 mol cdot L^-1.
Como o ácido está 1% ionizado, a concentração de íons acetato também será 0,001 , mol/L, não 0,1 , mol/L.
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8 times 10^-5.
Sem mais informações ou cálculos adicionais, não podemos confirmar isso com os dados fornecidos.
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
Na verdade, a constante de equilíbrio depende da temperatura, então essa afirmação está incorreta.

Resposta

A opção A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é 0,001 mol / L. está correta.

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