UEFS-BA (adaptado)
Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e bases, como o representado pela equação química anterior, em que o ácido acético, em solução aquosa
, está
ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é
.
B) A concentração de
no equilíbrio químico é 1,0 .
.
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é
.
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é
.
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é
B) A concentração de
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre o equilíbrio químico na ionização do ácido acético em água. A ideia principal é entender como esse ácido se comporta quando dissolve em água, e a gente precisa saber sobre concentração de íons e constante de ionização. Vamos usar conceitos de química de soluções e equilíbrio químico para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, a equação da ionização do ácido acético é:
Isso significa que o ácido acético se dissocia em íons hidrogênio (
) e íons acetato (
) na água.
Passo 3
A concentração inicial do ácido acético é
, e ele está 1,0% ionizado. Isso quer dizer que apenas 1% das moléculas de ácido se dissociaram.
Para encontrar a concentração de íons hidrogênio no equilíbrio, calculamos 1% de 0,1:
Passo 4
Agora, vamos analisar as opções com base nisso que calculamos.
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é
.
Isso está correto, pois acabamos de calcular que
é
.
B) A concentração de
no equilíbrio químico é
.
Aqui,
é igual a
, que não é o valor que encontramos.
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é
.
Como o ácido está 1% ionizado, a concentração de íons acetato também será
, não
.
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é
.
Sem mais informações ou cálculos adicionais, não podemos confirmar isso com os dados fornecidos.
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
Na verdade, a constante de equilíbrio depende da temperatura, então essa afirmação está incorreta.
Resposta
A opção A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é
. está correta.
Exercícios relacionados
Para os ácidos listados abaixo, foram preparadas soluções aquosas de mesmo volume e concentração.
I. Ácido Cloroso
II. Ácido Fluorídrico (HF)
III. Ácido Hipocloroso
IV. Ácido cianídrico
Considerando as constantes de ionização , a concentração do íon
é:
A) Menor na solução do ácido I.
B) Maior na solução do ácido I.
C) Igual nas soluções dos ácidos III e IV.
D) Igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) Maior na solução do ácido IV.
I. Ácido Cloroso
II. Ácido Fluorídrico (HF)
III. Ácido Hipocloroso
IV. Ácido cianídrico
Considerando as constantes de ionização
A) Menor na solução do ácido I.
B) Maior na solução do ácido I.
C) Igual nas soluções dos ácidos III e IV.
D) Igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) Maior na solução do ácido IV.
Sabe-se que as constantes de dissociação ou ionização de um ácido expressam a facilidade com a qual ocorre a liberação de seu hidrogênio para a solução. Com base nas constantes dos ácidos apresentadas abaixo, assinale a alternativa CORRETA.
A) Considerando as mesmas concentrações, a solução de maior pH é a do ácido fluorídrico.
B) O ácido mais forte é o ácido cianídrico.
C) O ácido de maior grau de dissociação ou ionização é o hipocloroso.
D) Haverá maior liberação de íons numa solução de ácido fluorídrico.
E) Considerando mesmas concentrações, quanto mais fraco o ácido, menor é o pH .
B) O ácido mais forte é o ácido cianídrico.
C) O ácido de maior grau de dissociação ou ionização é o hipocloroso.
D) Haverá maior liberação de íons
E) Considerando mesmas concentrações, quanto mais fraco o ácido, menor é o pH .
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro | Símbolo |
---|---|
grau de ionização |
|
constante de equilíbrio |
|
potencial hidrogeniônico | pH |
concentração de HCN |
|
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de
.
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
A)
B)
C) pH
D)
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
A)
B)
C) pH
D)
A qualidade dos vinhos que hoje se vendem no mercado é controlada e regulamentada por instituições. Os vinhos só podem ser comercializados desde que cumpram os requisitos estabelecidos por lei depois de devidamente comprovados em laboratório e no teste de degustadores. O grau com que se manifesta o defeito é determinante para a viabilização ou não do vinho como produto alimentar. No vinho podem existir defeitos leves ou menores que não inviabilizam o seu consumo e defeitos graves que depreciam fortemente a bebida, inclusive tornando-o inviável. Um dos defeitos é a formação do ácido acético. A oxidação é umas das alterações mais comuns em vinhos. A presença de oxigênio produz, primeiramente, acetaldeído, que apresenta aroma herbáceo e rançoso. Depois, se produz ácido acético, com aroma de vinagre.
Para verificar a viabilidade do vinho, calcule a constante de ionização de uma solução de ácido acético a 0,1M que está 1,3% ionizado.
A)
B)
C)
D)
E)
Para verificar a viabilidade do vinho, calcule a constante de ionização de uma solução de ácido acético a 0,1M que está 1,3% ionizado.
A)
B)
C)
D)
E)