A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro | Símbolo |
---|---|
grau de ionização |
|
constante de equilíbrio |
|
potencial hidrogeniônico | pH |
concentração de HCN |
|
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de
.
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
A)
B)
C) pH
D)
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
A)
B)
C) pH
D)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre equilíbrio químico envolvendo o ácido cianídrico (HCN). A gente vai precisar entender como funciona a ionização de um ácido fraco em água e como a adição de certos compostos pode influenciar esse equilíbrio. Vamos usar conceitos de constante de equilíbrio, grau de ionização, pH e concentração da substância original.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a equação da ionização do HCN:
Aqui, o HCN se dissocia em íons de hidrogênio (
) e íons cianeto (
). O grau de ionização (
) indica quanto do HCN se ioniza.
Passo 3
A constante de equilíbrio (
) para essa reação é dada por:
Essa constante nos diz a posição do equilíbrio: se
é grande, mais ionização ocorre; se é pequena, menos ionização.
Passo 4
Quando adicionamos
à solução, ele se dissocia completamente em íons de sódio (
) e íons cianeto (
):
Isso aumenta a concentração de
no sistema.
Passo 5
De acordo com o princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a concentração de um dos produtos (
), o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda para compensar, ou seja, menos HCN se ioniza. Isso significa que o grau de ionização (
) diminui.
Passo 6
Vamos analisar as opções:
A)
– Sim, como vimos, diminui.
B)
– A constante de equilíbrio não muda com a concentração dos reagentes ou produtos.
C) pH – Se menos
é formado, o pH aumenta, não diminui.
D)
– Se menos HCN se ioniza, a concentração de HCN aumenta, não diminui.
Resposta
A opção correta é a A)
.