A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
HCN(aq) <=ftharpoons H^+(aq)+CN^-(aq)
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro Símbolo
grau de ionização alpha
constante de equilíbrio Kaa
potencial hidrogeniônico pH
concentração de HCN [HCN]
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s).
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
A) alpha
B) Ka
C) pH
D) [HCN]

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre equilíbrio químico envolvendo o ácido cianídrico (HCN). A gente vai precisar entender como funciona a ionização de um ácido fraco em água e como a adição de certos compostos pode influenciar esse equilíbrio. Vamos usar conceitos de constante de equilíbrio, grau de ionização, pH e concentração da substância original.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a equação da ionização do HCN:
HCN(aq) <=ftharpoons H^+(aq)+CN^-(aq)
Aqui, o HCN se dissocia em íons de hidrogênio ( H^+) e íons cianeto ( CN^-). O grau de ionização ( alpha) indica quanto do HCN se ioniza.

Passo 3

A constante de equilíbrio ( Kaa) para essa reação é dada por:
Kaa = [H^+][CN^-][HCN]
Essa constante nos diz a posição do equilíbrio: se Kaa é grande, mais ionização ocorre; se é pequena, menos ionização.

Passo 4

Quando adicionamos NaCN(s) à solução, ele se dissocia completamente em íons de sódio ( Na^+) e íons cianeto ( CN^-):
NaCN(s) Na^+(aq) + CN^-(aq)
Isso aumenta a concentração de CN^- no sistema.

Passo 5

De acordo com o princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a concentração de um dos produtos ( CN^-), o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda para compensar, ou seja, menos HCN se ioniza. Isso significa que o grau de ionização ( alpha) diminui.

Passo 6

Vamos analisar as opções:
A) alpha – Sim, como vimos, diminui.
B) Ka – A constante de equilíbrio não muda com a concentração dos reagentes ou produtos.
C) pH – Se menos H^+ é formado, o pH aumenta, não diminui.
D) [HCN] – Se menos HCN se ioniza, a concentração de HCN aumenta, não diminui.

Resposta

A opção correta é a A) alpha.

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