A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro Símbolo
grau de ionização
constante de equilíbrio
potencial hidrogeniônico pH
concentração de HCN
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de .
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
A)
B)
C) pH
D)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre equilíbrio químico envolvendo o ácido cianídrico (HCN). A gente vai precisar entender como funciona a ionização de um ácido fraco em água e como a adição de certos compostos pode influenciar esse equilíbrio. Vamos usar conceitos de constante de equilíbrio, grau de ionização, pH e concentração da substância original.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a equação da ionização do HCN:
Aqui, o HCN se dissocia em íons de hidrogênio ( ) e íons cianeto ( ). O grau de ionização ( ) indica quanto do HCN se ioniza.

Passo 3

A constante de equilíbrio ( ) para essa reação é dada por:
Essa constante nos diz a posição do equilíbrio: se é grande, mais ionização ocorre; se é pequena, menos ionização.

Passo 4

Quando adicionamos à solução, ele se dissocia completamente em íons de sódio ( ) e íons cianeto ( ):
Isso aumenta a concentração de no sistema.

Passo 5

De acordo com o princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a concentração de um dos produtos ( ), o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda para compensar, ou seja, menos HCN se ioniza. Isso significa que o grau de ionização ( ) diminui.

Passo 6

Vamos analisar as opções:
A) – Sim, como vimos, diminui.
B) – A constante de equilíbrio não muda com a concentração dos reagentes ou produtos.
C) pH – Se menos é formado, o pH aumenta, não diminui.
D) – Se menos HCN se ioniza, a concentração de HCN aumenta, não diminui.

Resposta

A opção correta é a A) .

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UEFS-BA (adaptado)
Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e bases, como o representado pela equação química anterior, em que o ácido acético, em solução aquosa , está ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é .
B) A concentração de no equilíbrio químico é 1,0 . .
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é .
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é .
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
Para os ácidos listados abaixo, foram preparadas soluções aquosas de mesmo volume e concentração.
I. Ácido Cloroso
II. Ácido Fluorídrico (HF)
III. Ácido Hipocloroso
IV. Ácido cianídrico
Considerando as constantes de ionização , a concentração do íon é:
A) Menor na solução do ácido I.
B) Maior na solução do ácido I.
C) Igual nas soluções dos ácidos III e IV.
D) Igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) Maior na solução do ácido IV.
A qualidade dos vinhos que hoje se vendem no mercado é controlada e regulamentada por instituições. Os vinhos só podem ser comercializados desde que cumpram os requisitos estabelecidos por lei depois de devidamente comprovados em laboratório e no teste de degustadores. O grau com que se manifesta o defeito é determinante para a viabilização ou não do vinho como produto alimentar. No vinho podem existir defeitos leves ou menores que não inviabilizam o seu consumo e defeitos graves que depreciam fortemente a bebida, inclusive tornando-o inviável. Um dos defeitos é a formação do ácido acético. A oxidação é umas das alterações mais comuns em vinhos. A presença de oxigênio produz, primeiramente, acetaldeído, que apresenta aroma herbáceo e rançoso. Depois, se produz ácido acético, com aroma de vinagre.
Para verificar a viabilidade do vinho, calcule a constante de ionização de uma solução de ácido acético a 0,1M que está 1,3% ionizado.
A)
B)
C)
D)
E)
As frutas em calda são produtos pasteurizados. Com base no pH, é possível prever o aparecimento de certos microrganismos em um determinado produto. Após o equilíbrio entre a calda e as frutas, o pH deve ser menor que 4,5. A Tabela 1 mostra o pH médio de algumas frutas.
Fruta pH
Pêssego 3,5
Pera 4,0
Banana 5,0
Figo 6,0
Considere as informações dadas e leia as afirmativas abaixo:
I. O pH do suco de pêssego é menos ácido que o de banana.
II. A concentração hidrogeniônica do suco de figo é de .
III. O suco de pera é 10 vezes mais ácido que o de banana.
IV. O pOH do suco de figo é igual a 8,0.
Estão corretas apenas as afirmativas
A) I e II.
B) III e IV.
C) II e III.
D) I e IV.