A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro | Símbolo |
---|---|
grau de ionização |
|
constante de equilíbrio |
|
potencial hidrogeniônico | pH |
concentração de HCN |
|
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de
.
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
A)
B)
C) pH
D)
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
A)
B)
C) pH
D)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre equilíbrio químico envolvendo o ácido cianídrico (HCN). A gente vai precisar entender como funciona a ionização de um ácido fraco em água e como a adição de certos compostos pode influenciar esse equilíbrio. Vamos usar conceitos de constante de equilíbrio, grau de ionização, pH e concentração da substância original.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a equação da ionização do HCN:
Aqui, o HCN se dissocia em íons de hidrogênio (
) e íons cianeto (
). O grau de ionização (
) indica quanto do HCN se ioniza.
Passo 3
A constante de equilíbrio (
) para essa reação é dada por:
Essa constante nos diz a posição do equilíbrio: se
é grande, mais ionização ocorre; se é pequena, menos ionização.
Passo 4
Quando adicionamos
à solução, ele se dissocia completamente em íons de sódio (
) e íons cianeto (
):
Isso aumenta a concentração de
no sistema.
Passo 5
De acordo com o princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a concentração de um dos produtos (
), o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda para compensar, ou seja, menos HCN se ioniza. Isso significa que o grau de ionização (
) diminui.
Passo 6
Vamos analisar as opções:
A)
– Sim, como vimos, diminui.
B)
– A constante de equilíbrio não muda com a concentração dos reagentes ou produtos.
C) pH – Se menos
é formado, o pH aumenta, não diminui.
D)
– Se menos HCN se ioniza, a concentração de HCN aumenta, não diminui.
Resposta
A opção correta é a A)
.
Exercícios relacionados
UEFS-BA (adaptado)
Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e bases, como o representado pela equação química anterior, em que o ácido acético, em solução aquosa
, está
ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é .
B) A concentração de no equilíbrio químico é 1,0 .
.
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é .
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é .
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é
B) A concentração de
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
Para os ácidos listados abaixo, foram preparadas soluções aquosas de mesmo volume e concentração.
I. Ácido Cloroso
II. Ácido Fluorídrico (HF)
III. Ácido Hipocloroso
IV. Ácido cianídrico
Considerando as constantes de ionização , a concentração do íon
é:
A) Menor na solução do ácido I.
B) Maior na solução do ácido I.
C) Igual nas soluções dos ácidos III e IV.
D) Igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) Maior na solução do ácido IV.
I. Ácido Cloroso
II. Ácido Fluorídrico (HF)
III. Ácido Hipocloroso
IV. Ácido cianídrico
Considerando as constantes de ionização
A) Menor na solução do ácido I.
B) Maior na solução do ácido I.
C) Igual nas soluções dos ácidos III e IV.
D) Igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) Maior na solução do ácido IV.
A qualidade dos vinhos que hoje se vendem no mercado é controlada e regulamentada por instituições. Os vinhos só podem ser comercializados desde que cumpram os requisitos estabelecidos por lei depois de devidamente comprovados em laboratório e no teste de degustadores. O grau com que se manifesta o defeito é determinante para a viabilização ou não do vinho como produto alimentar. No vinho podem existir defeitos leves ou menores que não inviabilizam o seu consumo e defeitos graves que depreciam fortemente a bebida, inclusive tornando-o inviável. Um dos defeitos é a formação do ácido acético. A oxidação é umas das alterações mais comuns em vinhos. A presença de oxigênio produz, primeiramente, acetaldeído, que apresenta aroma herbáceo e rançoso. Depois, se produz ácido acético, com aroma de vinagre.
Para verificar a viabilidade do vinho, calcule a constante de ionização de uma solução de ácido acético a 0,1M que está 1,3% ionizado.
A)
B)
C)
D)
E)
Para verificar a viabilidade do vinho, calcule a constante de ionização de uma solução de ácido acético a 0,1M que está 1,3% ionizado.
A)
B)
C)
D)
E)
As frutas em calda são produtos pasteurizados. Com base no pH, é possível prever o aparecimento de certos microrganismos em um determinado produto. Após o equilíbrio entre a calda e as frutas, o pH deve ser menor que 4,5. A Tabela 1 mostra o pH médio de algumas frutas.
Fruta | pH |
---|---|
Pêssego | 3,5 |
Pera | 4,0 |
Banana | 5,0 |
Figo | 6,0 |
Considere as informações dadas e leia as afirmativas abaixo:
I. O pH do suco de pêssego é menos ácido que o de banana.
II. A concentração hidrogeniônica do suco de figo é de .
III. O suco de pera é 10 vezes mais ácido que o de banana.
IV. O pOH do suco de figo é igual a 8,0.
Estão corretas apenas as afirmativas
A) I e II.
B) III e IV.
C) II e III.
D) I e IV.
I. O pH do suco de pêssego é menos ácido que o de banana.
II. A concentração hidrogeniônica do suco de figo é de
III. O suco de pera é 10 vezes mais ácido que o de banana.
IV. O pOH do suco de figo é igual a 8,0.
Estão corretas apenas as afirmativas
A) I e II.
B) III e IV.
C) II e III.
D) I e IV.