Sabe-se que as constantes de dissociação ou ionização de um ácido expressam a facilidade com a qual ocorre a liberação de seu hidrogênio para a solução. Com base nas constantes dos ácidos apresentadas abaixo, assinale a alternativa CORRETA.
A) Considerando as mesmas concentrações, a solução de maior pH é a do ácido fluorídrico.
B) O ácido mais forte é o ácido cianídrico.
C) O ácido de maior grau de dissociação ou ionização é o hipocloroso.
D) Haverá maior liberação de íons
numa solução de ácido fluorídrico.
E) Considerando mesmas concentrações, quanto mais fraco o ácido, menor é o pH .
B) O ácido mais forte é o ácido cianídrico.
C) O ácido de maior grau de dissociação ou ionização é o hipocloroso.
D) Haverá maior liberação de íons
E) Considerando mesmas concentrações, quanto mais fraco o ácido, menor é o pH .
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos três ácidos diferentes com suas respectivas constantes de dissociação (
). O conteúdo principal aqui é química de ácidos e bases, especificamente constantes de dissociação e como elas influenciam o pH da solução. Para resolver, vamos precisar entender o que significa
, como isso se relaciona com a força do ácido e como isso afeta o pH da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a constante de dissociação (
). Ela mede a facilidade com que um ácido libera íons hidrogênio (
) na solução. Quanto maior o valor de
, mais forte é o ácido, ou seja, mais facilmente ele libera
e aumenta a concentração de íons hidroniônicos (
) na solução.
Passo 3
Agora, vamos analisar os valores de
fornecidos:
- HF (Ácido Fluorídrico):
- HClO (Ácido Hipocloroso):
- HCN (Ácido Cianídrico):
Observamos que o HF tem o maior
, seguido pelo HClO e, por último, o HCN.
Passo 4
Vamos relacionar
com o pH. O pH é uma medida da acidez da solução, definida como
. Quanto maior a concentração de
, menor o pH (solução mais ácida).
Como o HF tem o maior
, ele libera mais
, aumentando a concentração de
e, consequentemente, diminuindo o pH. Assim, uma solução de HF teria um pH menor comparado aos outros ácidos com menor
.
Passo 5
Vamos analisar cada alternativa com base nas informações acima:
-
A) Considerando as mesmas concentrações, a solução de maior pH é a do ácido fluorídrico.
Errado. O HF, sendo o mais forte dos três, libera mais, resultando em um pH menor, não maior. -
B) O ácido mais forte é o ácido cianídrico.
Errado. O HCN tem o menor, sendo o mais fraco dos três. -
C) O ácido de maior grau de dissociação ou ionização é o hipocloroso.
Errado. O HF tem ummaior que o HClO, então ele tem maior grau de dissociação. -
D) Haverá maior liberação de íons
numa solução de ácido fluorídrico.
Correto. Como o HF tem o maior, ele libera mais , aumentando a concentração de . -
E) Considerando mesmas concentrações, quanto mais fraco o ácido, menor é o pH.
Errado. Na verdade, quanto mais fraco o ácido, menosé liberado, resultando em um pH maior, não menor.
Resposta
D) Haverá maior liberação de íons
numa solução de ácido fluorídrico.
Exercícios relacionados
Dê o produto principal formado em cada caso quando cada um dos alcoóis abaixo é aquecido com
:
a) -pentanol
b) 2,3-dimetil-3-pentanol
c) 2,2-dimetil-3-pentanol
a)
b) 2,3-dimetil-3-pentanol
c) 2,2-dimetil-3-pentanol
Mostre como o 1-butanol poderia ser transformado em cada substância a seguir?
a) brometo de butila
b) éter butiletílico
c) pentano nitrila
a) brometo de butila
b) éter butiletílico
c) pentano nitrila
Para os ácidos listados abaixo, foram preparadas soluções aquosas de mesmo volume e concentração.
I. Ácido Cloroso
II. Ácido Fluorídrico (HF)
III. Ácido Hipocloroso
IV. Ácido cianídrico
Considerando as constantes de ionização , a concentração do íon
é:
A) Menor na solução do ácido I.
B) Maior na solução do ácido I.
C) Igual nas soluções dos ácidos III e IV.
D) Igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) Maior na solução do ácido IV.
I. Ácido Cloroso
II. Ácido Fluorídrico (HF)
III. Ácido Hipocloroso
IV. Ácido cianídrico
Considerando as constantes de ionização
A) Menor na solução do ácido I.
B) Maior na solução do ácido I.
C) Igual nas soluções dos ácidos III e IV.
D) Igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) Maior na solução do ácido IV.
UEFS-BA (adaptado)
Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e bases, como o representado pela equação química anterior, em que o ácido acético, em solução aquosa
, está
ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é .
B) A concentração de no equilíbrio químico é 1,0 .
.
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é .
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é .
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é
B) A concentração de
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.