Sabe-se que as constantes de dissociação ou ionização de um ácido expressam a facilidade com a qual ocorre a liberação de seu hidrogênio para a solução. Com base nas constantes dos ácidos apresentadas abaixo, assinale a alternativa CORRETA.
A) Considerando as mesmas concentrações, a solução de maior pH é a do ácido fluorídrico.
B) O ácido mais forte é o ácido cianídrico.
C) O ácido de maior grau de dissociação ou ionização é o hipocloroso.
D) Haverá maior liberação de íons
numa solução de ácido fluorídrico.
E) Considerando mesmas concentrações, quanto mais fraco o ácido, menor é o pH .
B) O ácido mais forte é o ácido cianídrico.
C) O ácido de maior grau de dissociação ou ionização é o hipocloroso.
D) Haverá maior liberação de íons
E) Considerando mesmas concentrações, quanto mais fraco o ácido, menor é o pH .
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos três ácidos diferentes com suas respectivas constantes de dissociação (
). O conteúdo principal aqui é química de ácidos e bases, especificamente constantes de dissociação e como elas influenciam o pH da solução. Para resolver, vamos precisar entender o que significa
, como isso se relaciona com a força do ácido e como isso afeta o pH da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a constante de dissociação (
). Ela mede a facilidade com que um ácido libera íons hidrogênio (
) na solução. Quanto maior o valor de
, mais forte é o ácido, ou seja, mais facilmente ele libera
e aumenta a concentração de íons hidroniônicos (
) na solução.
Passo 3
Agora, vamos analisar os valores de
fornecidos:
- HF (Ácido Fluorídrico):
- HClO (Ácido Hipocloroso):
- HCN (Ácido Cianídrico):
Observamos que o HF tem o maior
, seguido pelo HClO e, por último, o HCN.
Passo 4
Vamos relacionar
com o pH. O pH é uma medida da acidez da solução, definida como
. Quanto maior a concentração de
, menor o pH (solução mais ácida).
Como o HF tem o maior
, ele libera mais
, aumentando a concentração de
e, consequentemente, diminuindo o pH. Assim, uma solução de HF teria um pH menor comparado aos outros ácidos com menor
.
Passo 5
Vamos analisar cada alternativa com base nas informações acima:
-
A) Considerando as mesmas concentrações, a solução de maior pH é a do ácido fluorídrico.
Errado. O HF, sendo o mais forte dos três, libera mais, resultando em um pH menor, não maior. -
B) O ácido mais forte é o ácido cianídrico.
Errado. O HCN tem o menor, sendo o mais fraco dos três. -
C) O ácido de maior grau de dissociação ou ionização é o hipocloroso.
Errado. O HF tem ummaior que o HClO, então ele tem maior grau de dissociação. -
D) Haverá maior liberação de íons
numa solução de ácido fluorídrico.
Correto. Como o HF tem o maior, ele libera mais , aumentando a concentração de . -
E) Considerando mesmas concentrações, quanto mais fraco o ácido, menor é o pH.
Errado. Na verdade, quanto mais fraco o ácido, menosé liberado, resultando em um pH maior, não menor.
Resposta
D) Haverá maior liberação de íons
numa solução de ácido fluorídrico.