De acordo com as diferentes eluições da amostra mistura, os fatores de retenção (Rf) em cada eluição, e sabendo que cada um dos solventes utilizados como eluente estava presente na forma de uma mistura com uma pequena porção da água, responda às seguintes questões:
a) Qual eluente tem a interação mais fraca com a substância A?
b) E qual tem a interação mais forte com a substância
?
c) Qual o melhor eluente para a separação de A e B?
d) Por que o papel utilizado não é considerado a fase estacionária neste caso?
a) Qual eluente tem a interação mais fraca com a substância A?
b) E qual tem a interação mais forte com a substância
c) Qual o melhor eluente para a separação de A e B?
d) Por que o papel utilizado não é considerado a fase estacionária neste caso?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me passou um exercício sobre eluições em cromatografia, onde temos diferentes solventes (eluentes) misturados com um pouco de água. A gente precisa analisar os fatores de retenção (Rf) para determinar qual eluente interage mais ou menos com as substâncias A e B, descobrir o melhor para separá-las e entender por que o papel não é a fase estacionária nesse caso. Para resolver isso, vamos lembrar o que significa o Rf e como a interação entre eluente e substância afeta a movimentação na cromatografia.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o fator de retenção (Rf). Ele é calculado pela fórmula:
Um Rf alto significa que a substância moveu-se mais, ou seja, interagiu menos com a fase estacionária e mais com o solvente. Já um Rf baixo indica que a substância ficou mais tempo na fase estacionária, mostrando uma interação mais forte com ela.
Passo 3
a) Qual eluente tem a interação mais fraca com a substância A?
Aqui, queremos saber qual solvente faz com que a substância A se mova mais, ou seja, tem um Rf maior. Isso indica que a interação entre o eluente e a substância A é mais fraca.
Passo 4
b) E qual tem a interação mais forte com a substância B?
Agora, buscamos o solvente que faz com que a substância B se mova menos, ou seja, tem um Rf menor. Isso mostra que a interação entre o eluente e a substância B é mais forte.
Passo 5
c) Qual o melhor eluente para a separação de A e B?
O melhor eluente para separar A e B é aquele que cria uma diferença significativa nos Rf das duas substâncias. Ou seja, um solvente que faz A se mover muito e B pouco, ou vice-versa, facilitando a separação delas na placa cromatográfica.
Passo 6
d) Por que o papel utilizado não é considerado a fase estacionária neste caso?
Normalmente, na cromatografia em papel, o papel age como a fase estacionária por causa da água presente, que interage com as substâncias. Porém, se usamos eluentes misturados com água, a maior parte da interação ocorre com o solvente, não com o papel. Assim, o papel não está desempenhando o papel principal de fase estacionária nesse cenário.
Resposta
Seguindo esses passos, identificamos que o eluente com o maior Rf para a substância A tem a interação mais fraca com ela, o eluente com o menor Rf para a substância B tem a interação mais forte, o melhor eluente para separação é aquele que maximiza a diferença nos Rf de A e B, e o papel não é considerado a fase estacionária porque a interação principal ocorre com o solvente misturado à água.
Exercícios relacionados
Uma amostra de
de um gás perfeito monoatômico,
, inicialmente a 298 Ke 10 L , expande-se num ambiente mantido a 298 K , até atingir o volume final de 20 L , de três maneiras diferentes: (a) isotérmica e reversivelmente, (b) isotermicamente contra a pressão externa constante de
e © adiabaticamente contra a pressão externa constante de
. Calcule
e
para cada processo, onde os dados permitirem.
Uma amostra de
de um gás perfeito, a
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. Determine os valores de
,
e
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A lei de velocidade para uma reação de ordem-zero
é
.
Obtenha a lei de velocidade integrada para essa reação.
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. Os dados de concentraçăo do ClO (dada
) em função do tempo de reação (dado em s) foram obtidos e apresentados abaixo:
Determine a constante de velocidade para dessa reação e o tempo de meia-vida do radial ClO.
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