Adaptado de https://www.ecycle.com.br/metano/.
Determine a densidade do gás metano que ocupa o volume de
, considerando que esse gás está a uma pressão de 5,0 atm e a uma temperatura de
.
Dado:
a)
b)
c)
d)
Determine a densidade do gás metano que ocupa o volume de
Dado:
a)
b)
c)
d)
Passo 1
Beleza, vamos por partes! A questão pede para a gente encontrar a densidade do gás metano (CH₄) que ocupa um volume de 0,075 m³, sob uma pressão de 5,0 atm e temperatura de 25,0°C. A matéria que vamos usar aqui é a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de gás. Para resolver, vamos precisar da constante dos gases ideais ®, das massas molares do carbono © e do hidrogênio (H), e das fórmulas relacionadas à densidade.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
Onde:
-
é a pressão -
é o volume -
é o número de mols -
é a constante dos gases ideais -
é a temperatura em Kelvin
Precisamos encontrar a densidade (
), que é a massa por unidade de volume (
). Para isso, vamos primeiro encontrar o número de mols (
) do metano.
Passo 3
Vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a fórmula da Lei dos Gases Ideais precisa da temperatura em Kelvin. A conversão é:
Então:
Passo 4
Agora, vamos rearranjar a equação da Lei dos Gases Ideais para resolver
:
Substituindo os valores:
Então:
Passo 5
Vamos calcular
:
Passo 6
Agora que temos o número de mols, vamos calcular a massa do metano. A fórmula molecular do metano é CH₄. A massa molar do metano (
) é a soma das massas molares do carbono e do hidrogênio:
Então, a massa (
) é:
Passo 7
Agora, vamos calcular a densidade (
) usando a fórmula:
Onde:
Então:
Resposta
A densidade do gás metano nas condições dadas é aproximadamente 3,2 g/L de CH₄. Portanto, a opção correta �� a letra b).
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. Nossos pulmões estão adaptados a absorver o gás oxigênio na pressão parcial de
. Se a pressão total do ar diminui, a pressão parcial do gás oxigênio também diminui, o que pode levar a uma condição chamada hipoxia.
Adaptado de https://bjan-sba.org/article/.
Considerando que o ar atmosférico, em toda a sua extensão, seja constituído por (v/v) de oxigênio,
(v/v) de nitrogênio e apenas
de outros gases, a pressão parcial aproximada do gás oxigênio, em atm, no topo do monte Everest, onde a pressão total do ar é de 0,311 atm, é igual a
a) 0,095 .
b) 0,085 .
c) 0,075 .
d) 0,065 .
e) 0,045 .
Adaptado de https://bjan-sba.org/article/.
Considerando que o ar atmosférico, em toda a sua extensão, seja constituído por
a) 0,095 .
b) 0,085 .
c) 0,075 .
d) 0,065 .
e) 0,045 .
Em uma transformação isotérmica, a pressão necessária para comprimir 300 L de gás hélio, inicialmente a 760 mmHg , em um cilindro de 15 L de capacidade, é igual a:
a) 380 mmHg .
b) 1.520 mmHg .
c) 3.800 mmHg .
d) 15.200 mmHg .
e) 38.000 mmHg .
a) 380 mmHg .
b) 1.520 mmHg .
c) 3.800 mmHg .
d) 15.200 mmHg .
e) 38.000 mmHg .
A pressão de segurança dentro de uma garrafa PET com capacidade de 2,0 L não deve ultrapassar 112 PSI (7,62 atm). Considerando que há apenas gás carbônico à temperatura de
, a quantidade de moléculas desse gás dentro da garrafa na pressão de segurança é de, aproximadamente:
Dado: Constante universal dos gases
a)
b)
c)
d)
e)
Dado: Constante universal dos gases
a)
b)
c)
d)
e)
O monóxido de carbono (CO) é um gás que pode ser formado a partir da queima da gasolina em veículos automotores. Por ser tóxico, antes de chegar na atmosfera, ele deve ser eliminado e, em geral, ele é transformado em gás carbônico através de uma reação de oxidação promovida por catalisadores presentes nesses veículos. Supondo que um motor mal regulado possa liberar
de CO por minuto na atmosfera, o volume de CO, a uma pressão de 1 atm , que é liberado por minuto a uma temperatura de
, é de:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)