O monóxido de carbono (CO) é um gás que pode ser formado a partir da queima da gasolina em veículos automotores. Por ser tóxico, antes de chegar na atmosfera, ele deve ser eliminado e, em geral, ele é transformado em gás carbônico através de uma reação de oxidação promovida por catalisadores presentes nesses veículos. Supondo que um motor mal regulado possa liberar
de CO por minuto na atmosfera, o volume de CO, a uma pressão de 1 atm , que é liberado por minuto a uma temperatura de
, é de:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente sabe que o monóxido de carbono (CO) está sendo liberado na atmosfera a uma taxa de
por minuto. A pergunta quer saber qual o volume desse gás que está sendo liberado por minuto, considerando uma pressão de
e uma temperatura de
. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de gás e temperatura.
Passo 2
A Lei dos Gases Ideais é dada pela equação:
onde:
-
é a pressão, -
é o volume, -
é a quantidade de gás em mols, -
é a constante dos gases, -
é a temperatura em Kelvin.
Vamos precisar rearranjar essa equação para encontrar o volume
.
Passo 3
Antes de tudo, precisamos transformar a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a Lei dos Gases Ideais usa a temperatura absoluta. A conversão é:
Então,
Passo 4
Agora, vamos isolar o volume
na equação da Lei dos Gases Ideais:
Aqui,
,
(constante dos gases),
, e
.
Passo 5
Substituindo os valores na equação:
Passo 6
Vamos calcular:
Resposta
A resposta correta é a opção e)
.