(a) Admita que o MgBr2 se dissolva para formar Mg^2+ e Br^-. Escreva a equação do balanço de carga para essa solução aquosa.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente considerar que o MgBr2 se dissolve na água formando íons Mg^2+ e Br^-. Nosso objetivo aqui é escrever a equação do balanço de carga para essa solução aquosa. Isso envolve entender como o sal se dissocia em íons e garantir que a carga total positiva iguale a carga total negativa na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que acontece quando o MgBr2 se dissolve em água. Ele se separa em íons de magnésio e íons de brometo. A equação de dissociação fica assim:
MgBr2 Mg^2+ + 2,Br^-
Aqui, um mol de MgBr2 se separa em um íon Mg^2+ e dois íons Br^-.

Passo 3

Agora, vamos fazer o balanço de carga. Isso significa que a soma das cargas positivas deve ser igual à soma das cargas negativas na solução para que ela seja eletricamente neutra.
Carga total positiva = Carga total negativa
Sabemos que:
  • O íon Mg^2+ tem uma carga de +2.
  • Cada íon Br^- tem uma carga de -1, e como são dois íons, a carga total dos brometos é 2 times (-1) = -2.
Portanto:
+2 = 2 times (-1)
Isso mostra que as cargas positivas e negativas estão equilibradas.

Resposta

A equação do balanço de carga para a solução aquosa de MgBr2 é:
MgBr2 Mg^2+ + 2,Br^-
E o balanço de carga fica:
+2 = 2 times (-1)

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