(a) Admita que o MgBr2 se dissolva para formar Mg^2+ e Br^-. Escreva a equação do balanço de carga para essa solução aquosa.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente considerar que o MgBr2 se dissolve na água formando íons Mg^2+ e Br^-. Nosso objetivo aqui é escrever a equação do balanço de carga para essa solução aquosa. Isso envolve entender como o sal se dissocia em íons e garantir que a carga total positiva iguale a carga total negativa na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que acontece quando o MgBr2 se dissolve em água. Ele se separa em íons de magnésio e íons de brometo. A equação de dissociação fica assim:
MgBr2 Mg^2+ + 2,Br^-
Aqui, um mol de MgBr2 se separa em um íon Mg^2+ e dois íons Br^-.

Passo 3

Agora, vamos fazer o balanço de carga. Isso significa que a soma das cargas positivas deve ser igual à soma das cargas negativas na solução para que ela seja eletricamente neutra.
Carga total positiva = Carga total negativa
Sabemos que:
  • O íon Mg^2+ tem uma carga de +2.
  • Cada íon Br^- tem uma carga de -1, e como são dois íons, a carga total dos brometos é 2 times (-1) = -2.
Portanto:
+2 = 2 times (-1)
Isso mostra que as cargas positivas e negativas estão equilibradas.

Resposta

A equação do balanço de carga para a solução aquosa de MgBr2 é:
MgBr2 Mg^2+ + 2,Br^-
E o balanço de carga fica:
+2 = 2 times (-1)

Exercícios relacionados

Determine a concentração de Br^-em uma solução que está saturada tanto com TlBr quanto com PbBr2. Esse problema irá resultar numa equação cúbica, que pode ser resolvida pelo método da tentativa e erro. Seus cálculos podem ser feitos a mão ou com o auxílio de uma planilha eletrônica.
TlBr(s) rightharpoons Tl^+ (aq)+Br(aq) Kps=3,6 times 10^-6
PbBr2 (s) rightharpoons Pb^2+ ( aq )+2 Br( (qq ) ^-10=2,01 times 10^-6.
Calcule a solubilidade do ZnC2 O4 (g/L) em uma solução, cujo pH é mantido constante em pH 3,00. Considere os equilíbrios:
ZnC2 O4(s) rightharpoons Zn^2++C2 O4 ^2- Kps=7,5 times 10^-9
C2 O4 ^2-+H2 O rightharpoons HC2 O4 ^-+OH^- Kb 1=1,8 times 10^-10
HC2 O4^-+H2 O rightharpoons H2 C2 O4+OH^- Kb 2=1,8 times 10^-13.
Use o tratamento sistemático de equilíbrio para calcular a concentração de Zn^2+ em uma solução aquosa saturada de Zn2[Fe(CN)6] (ferrocianeto).
(a) Quantos mols de Pb irão se dissolver em 1,00L de água, se o pH é fixado em 10,50? Considere o equilíbrio:
PbO(s)+H2 O rightharpoons Pb^2++2 OH^- K=5,0 times 10^-16.