(a) Quantos mols de Pb irão se dissolver em 1,00L de água, se o pH é fixado em 10,50? Considere o equilíbrio:
.
Passo 1
Neste exercício, queremos descobrir quantos mols de Pb (chumbo) se dissolvem em 1,00 litro de água quando o pH está fixado em 10,50. Vamos trabalhar com o equilíbrio químico dado pela reação:
A constante de equilíbrio dessa reação é
. Para resolver o problema, vamos precisar entender conceitos de equilíbrio químico e como o pH está relacionado à concentração de íons hidroxila (
).
Passo 2
Primeiro, vamos relacionar o pH dado (10,50) à concentração de íons hidroxila (
). Sabemos que:
Então, podemos encontrar o pOH:
Agora, a concentração de
é dada por:
Calculando:
Passo 3
A partir do equilíbrio químico:
A constante de equilíbrio
está relacionada pelas concentrações dos produtos sobre os reagentes. Como
é sólido, sua atividade é 1, e a expressão de
fica:
Substituindo o valor de
e a concentração de
que encontramos:
Passo 4
Agora, vamos resolver para
:
Calculando o denominador:
Portanto:
Resposta
Em 1,00 litro de água com pH 10,50, dissolvem-se
mols de Pb.
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Use o tratamento sistemático de equilíbrio para calcular a concentração de
em uma solução aquosa saturada de
(ferrocianeto).
(a) Admita que o
se dissolva para formar
e
. Escreva a equação do balanço de carga para essa solução aquosa.
© Determine a concentração do
se o pH é fixado em 9,25.
Calcule a molaridade de
em uma solução aquosa saturada de
em pH 6,00, se os equilíbrios são:
.