Use o tratamento sistemático de equilíbrio para calcular a concentração de
em uma solução aquosa saturada de
(ferrocianeto).
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Precisamos calcular a concentração de íons
em uma solução aquosa saturada de
(ferrocianeto de zinco). Para isso, vamos usar o tratamento sistemático de equilíbrio, que envolve entender como o composto se dissocia na água e aplicar as expressões de equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do composto na água. Quando o
se dissolve, ele se separa em íons de zinco e íons de ferrocianeto. A equação química fica assim:
Passo 3
Agora, vamos definir o produto de solubilidade (Ksp) para essa reação. O Ksp é uma medida de quanto do composto pode se dissolver em água antes da solução se tornar saturada. A expressão para o Ksp, baseada na equação de dissociação, é:
Passo 4
Vamos assumir que a solubilidade do
é s mol/L. Isso significa que, ao se dissolver, ele produz 2s mol/L de
e s mol/L de
. Substituindo esses valores na expressão do Ksp, temos:
Passo 5
Para encontrar a concentração de
, precisamos resolver a equação para s:
Passo 6
Lembrando que a concentração de
é 2s, substituímos s na equação:
Resposta
A concentração de
na solução aquosa saturada de
é:
Exercícios relacionados
(a) Admita que o
se dissolva para formar
e
. Escreva a equação do balanço de carga para essa solução aquosa.
Determine a concentração de
em uma solução que está saturada tanto com TlBr quanto com
. Esse problema irá resultar numa equação cúbica, que pode ser resolvida pelo método da tentativa e erro. Seus cálculos podem ser feitos a mão ou com o auxílio de uma planilha eletrônica.
.
(a) Quantos mols de Pb irão se dissolver em 1,00L de água, se o pH é fixado em 10,50? Considere o equilíbrio:
.
© Determine a concentração do
se o pH é fixado em 9,25.