Admitindo a dissociação completa dos sais, calcule a força iônica de a) ; b) ) .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular a força iônica de diferentes soluções de sais que se dissociam completamente em água. A força iônica é uma medida de quão concentrada está a solução em íons, e para calcular isso, vamos precisar das concentrações dos íons e suas cargas. Vamos lá!

Passo 2

a) KNO₃ 0,2 M
Primeiro, vamos ver como o KNO₃ se dissocia na água. KNO₃ se separa em íons potássio (K⁺) e nitrato (NO₃⁻).
Cada mol de KNO₃ vai produzir 1 mol de K⁺ e 1 mol de NO₃⁻. Então, se a concentração de KNO₃ é 0,2 M, a concentração de cada íon também será 0,2 M.

Passo 3

Agora, vamos usar a fórmula da força iônica (I):
Onde:
  • é a concentração de cada íon
  • é a carga de cada íon
Para o KNO₃:
  • K⁺ tem carga +1
  • NO₃⁻ tem carga -1
Então,

Passo 4

b) Cs₂CrO₄ 0,2 M
Vamos dissociar o Cs₂CrO₄ na água:
Isso significa que para cada mol de Cs₂CrO₄, temos 2 mols de Cs⁺ e 1 mol de CrO₄²⁻. Assim, as concentrações são:

Passo 5

Aplicando a fórmula da força iônica:

Passo 6

c) MgCl₂ 0,2 M + AlCl₃ 0,3 M
Primeiro, vamos dissociar cada sal:
Calculando as concentrações dos íons:
  • De MgCl₂:
  • De AlCl₃:
Totalizando os íons Cl⁻:

Passo 7

Agora, aplicando a fórmula da for��a iônica:

Resposta

a) A força iônica de é 0,2 M.
b) A força iônica de é 0,6 M.
c) A força iônica da mistura de + é 2,4 M.

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