Admitindo a dissociação completa dos sais, calcule a força iônica de a)
; b)
)
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular a força iônica de diferentes soluções de sais que se dissociam completamente em água. A força iônica é uma medida de quão concentrada está a solução em íons, e para calcular isso, vamos precisar das concentrações dos íons e suas cargas. Vamos lá!
Passo 2
a) KNO₃ 0,2 M
Primeiro, vamos ver como o KNO₃ se dissocia na água. KNO₃ se separa em íons potássio (K⁺) e nitrato (NO₃⁻).
Cada mol de KNO₃ vai produzir 1 mol de K⁺ e 1 mol de NO₃⁻. Então, se a concentração de KNO₃ é 0,2 M, a concentração de cada íon também será 0,2 M.
Passo 3
Agora, vamos usar a fórmula da força iônica (I):
Onde:
-
é a concentração de cada íon -
é a carga de cada íon
Para o KNO₃:
- K⁺ tem carga +1
- NO₃⁻ tem carga -1
Então,
Passo 4
b) Cs₂CrO₄ 0,2 M
Vamos dissociar o Cs₂CrO₄ na água:
Isso significa que para cada mol de Cs₂CrO₄, temos 2 mols de Cs⁺ e 1 mol de CrO₄²⁻. Assim, as concentrações são:
Passo 5
Aplicando a fórmula da força iônica:
Passo 6
c) MgCl₂ 0,2 M + AlCl₃ 0,3 M
Primeiro, vamos dissociar cada sal:
Calculando as concentrações dos íons:
- De MgCl₂:
-
- De AlCl₃:
-
Totalizando os íons Cl⁻:
Passo 7
Agora, aplicando a fórmula da for��a iônica:
Resposta
a) A força iônica de
é 0,2 M.
b) A força iônica de
é 0,6 M.
c) A força iônica da mistura de
+
é 2,4 M.
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para
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e
. (castelan)