Qual é o pH de uma solução preparada pela dissolução de 1,23g de 2-nitrofenol (MM 139,11) em 0,250L?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos calcular o pH de uma solução feita ao dissolver 1,23 g de 2-nitrofenol em 0,250 L de água. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e química ácido-base. Precisamos saber a massa molar do 2-nitrofenol e entender como calcular a concentração de íons hidrogênio na solução.
Passo 2
Vamos começar calculando a quantidade de mols de 2-nitrofenol. A massa molar (MM) do 2-nitrofenol é 139,11 g/mol. Usamos a fórmula:
Passo 3
Agora, calculamos a concentração molar da solução. Sabemos que a concentração © é dada por:
Passo 4
O 2-nitrofenol é um ácido fraco, e sua dissociação em água é representada por:
Precisamos do constante de dissociação ácida (Ka) para calcular a concentração de íons hidrogênio. Supondo que o Ka do 2-nitrofenol seja 4,5 × 10^{-5} (valor hipotético para este exemplo).
Passo 5
Usamos a expressão do Ka para ácidos fracos:
Assumimos que [H^+] é pequeno comparado a C, então simplificamos para:
Passo 6
Finalmente, calculamos o pH usando a relação:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 2,90.
Exercícios relacionados
Admitindo a dissociação completa dos sais, calcule a força iônica de a)
; b)
)
.
Determine o pH e o grau de dissociação
de uma solução
de uma base fraca B com
5 .
Um mol de um gás ideal é mantido sob pressão constante,
. A temperatura é variada de
para
. Sendo
, calcule W, Q,
e
. (castelan)
Calcular o pH de uma solução de ácido acético
, levando em conta as atividades. Dado: