Quantos mililitros de ácido clorídrico concentrado são necessários para preparar 250 mL de uma solução
desse ácido? A densidade do ácido clorídrico e sua concentração
são
e
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa descobrir quantos mililitros de ácido clorídrico concentrado (HCl) são necessários para fazer 250 mL de uma solução com concentração de
. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, densidade e concentração em porcentagem em massa. Vamos precisar, então, relacionar essas informações para chegar na resposta final.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de HCl a gente precisa na nossa solução final. A molaridade (
) é definida por:
Onde:
-
é a concentração em mol/L, -
é a quantidade de mols, -
é o volume em litros.
Rearranjando a fórmula para encontrar
:
Substituindo os valores que temos:
Então, precisamos de 0,025 mol de HCl.
Passo 3
Agora, vamos descobrir qual a massa de HCl concentrado que contém esses 0,025 mols. Primeiro, precisamos saber a massa molar do HCl. Sabemos que:
Então, a massa de HCl necessária é:
Sabemos também que a concentração percentual em massa do HCl concentrado é de 36,5%. Isso significa que 36,5% da massa da solução é HCl puro. Então, podemos usar a seguinte relação:
Queremos encontrar a massa da solução (
) que contém 0,9125 g de HCl:
Resolvendo para
:
Então, precisamos de 2,5 g da solução concentrada de HCl.
Passo 4
Por fim, vamos converter essa massa de solução concentrada em volume usando a densidade. A densidade (
) é dada por:
Sabemos que a densidade do HCl concentrado é de
. Então:
Resposta
São necessários aproximadamente 2,10 mL de ácido clorídrico concentrado para preparar 250 mL de uma solução
.