Misturou-se 49 g de com 0,5 moles de NaOH para reagir.
c) Calcule o número de átomos de enxofre produzidos na reação.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 49 gramas de ácido sulfúrico ( ) e 0,5 mol de hidróxido de sódio (NaOH) que reagem entre si. Nosso objetivo é calcular o número de átomos de enxofre produzidos nessa reação. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Vamos começar escrevendo a equação balanceada da reação:
Isso significa que 1 mol de reage com 2 mols de NaOH para produzir 1 mol de e 2 mols de água.

Passo 3

Agora, vamos determinar qual dos reagentes é o limitante, ou seja, qual vai se esgotar primeiro e limitar a quantidade de produto formado. Precisamos calcular quantos mols de temos nos 49 gramas fornecidos.
A massa molar do é:
  • H: 1 g/mol × 2 = 2 g/mol
  • S: 32 g/mol × 1 = 32 g/mol
  • O: 16 g/mol × 4 = 64 g/mol
    Total: 2 + 32 + 64 = 98 g/mol
Portanto, o número de mols de é:

Passo 4

De acordo com a equação balanceada, 1 mol de reage com 2 mols de NaOH. Vamos verificar quantos mols de NaOH seriam necessários para reagir completamente com 0,5 mol de :
á
Mas nós temos apenas 0,5 mol de NaOH disponível, o que significa que o NaOH é o reagente limitante.

Passo 5

Como o NaOH é o reagente limitante, vamos calcular quantos mols de serão produzidos. Pela equação balanceada, 2 mols de NaOH produzem 1 mol de :

Passo 6

Cada molécula de contém 1 átomo de enxofre (S). Portanto, o número de átomos de enxofre é igual ao número de mols de multiplicado pelo número de Avogadro ( átomos/mol):
úááá

Resposta

O número de átomos de enxofre produzidos na reação é aproximadamente átomos.

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