A emissão de
e outros gases, produz o efeito estufa, aumento de temperatura da terra, o que causa efeitos danosos ao ambiente e ao homem. A quantificação do carbono no meio ambiente é calculada através da quantidade de
a ser removida ou quantidade de gases do efeito estufa que deixará de ser lançada na atmosfera (CRÉDITOS
DE CARBONO). Cada crédito de carbono equivale a 1 tonelada de
. Quanto de gasolina (octano
) deixaria de ser queimada para que se pudesse negociar 10 créditos de carbono?
DE CARBONO). Cada crédito de carbono equivale a 1 tonelada de
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre créditos de carbono, que são equivalentes a 1 tonelada de
. Precisamos descobrir quanto de gasolina (octano,
) não deve ser queimada para gerar 10 créditos de carbono. Vamos usar química, especialmente a parte de estequiometria, para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a reação de combustão do octano. A combustão completa de uma molécula de octano com oxigênio (
) produz dióxido de carbono (
) e água (
). A equação balanceada é:
Passo 3
Agora, analisamos quantos moles de
são produzidos por mol de octano queimado. Da equação, vemos que 1 mol de
gera 8 moles de
.
Passo 4
Calculamos a massa molar do octano e do
:
-
: (8 × 12,01) + (18 × 1,008) = 96,08 + 18,144 = 114,224 g/mol -
: 12,01 + (2 × 16,00) = 44,01 g/mol
Passo 5
Para 10 toneladas de
, precisamos converter para gramas:
Passo 6
Calculamos quantos moles de
correspondem a 10 milhões de gramas:
Passo 7
Como 1 mol de octano gera 8 moles de
, a quantidade de moles de octano necessária é:
Passo 8
Finalmente, convertendo os moles de octano para massa:
Resposta
Para negociar 10 créditos de carbono, seria necessário deixar de queimar aproximadamente 3.250 kg de gasolina (octano,
).
Exercícios relacionados
Um dos processos para a produção de oxigênio pode ocorrer conforme a reação abaixo:
a) Calcule o o
de mols de
formados a partir da 3,0 mols de
e 6,0 mols de
.
Existe um maior número de átomos de oxigênio em 294 g de
ou em 2 mols de
?
Misturou-se 49 g de
com 0,5 moles de NaOH para reagir.
c) Calcule o número de átomos de enxofre produzidos na reação.
c) Calcule o número de átomos de enxofre produzidos na reação.
A altas temperaturas, o enxofre reage com o ferro para formar o sulfeto de ferro II.
Se em uma experiência de Fe e
de
estão presentes,
(a) Qual o reagente limitante e o rendimento teórico
Se em uma experiência
(a) Qual o reagente limitante e o rendimento teórico