Uma solução aquosa contém os íons Fe^3+ e SCN^-, que reagem entre si formando o complexo vermelho FeSCN ^2+.
A reação é reversível e endotérmica, conforme a equação:
Fe^3+(aq)+SCN^-(aq) <=ftharpoons FeSCN^2+(aq)
Após adicionar os íons S C N^-, a solução é aquecida. Sabendo que a reação é endotérmica (De0), qual será o efeito do aumento de temperatura sobre o estado de equilíbrio? Justifique sua resposta.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma reação química em solução aquosa envolvendo íons de ferro (Fe³⁺) e tiocianato (SCN⁻) que formam um complexo vermelho chamado FeSCN²⁺. A reação é reversível e endotérmica, ou seja, absorve calor. A pergunta é: se a gente aumenta a temperatura após adicionar mais íons SCN⁻, como isso vai afetar o equilíbrio da reação?

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar o que significa uma reação ser endotérmica. Uma reação endotérmica absorve calor do ambiente. Na equação da reação, podemos pensar no calor como um reagente extra:
Fe^3+(aq) + SCN^-(aq) + calor <=ftharpoons FeSCN^2+(aq)

Passo 3

Agora, vamos aplicar o Princípio de Le Chatelier, que diz que se a gente muda alguma condição de uma reação em equilíbrio, o sistema vai reagir para contrabalançar essa mudança. No nosso caso, a mudança é o aumento de temperatura, ou seja, estamos adicionando mais “calor” ao sistema.

Passo 4

Como a reação é endotérmica e absorve calor, ao aumentar a temperatura (adicionar calor), o sistema vai querer absorver esse excesso de calor. Para fazer isso, ele vai favorecer a formação de produtos que consomem calor, ou seja, a direção que forma FeSCN²⁺.

Passo 5

Então, aumentando a temperatura, o equilíbrio vai se deslocar para a direita, formando mais complexos FeSCN²⁺. Isso significa que a cor vermelha da solução vai se intensificar.

Resposta

Ao aumentar a temperatura, o equilíbrio se desloca para a formação de mais FeSCN²⁺, intensificando a cor vermelha da solução.

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