Uma solução de ácido sulfúrico contém de ácido em 600 mL de solução. Durante a titulação foram necessários desta solução para neutralizar completamente de uma solução de hidróxido de sódio. Pede-se:
(b) A massa de hidróxido de sódio existente em 150 mL de solução alcalina.

Passo 1

Beleza! Vamos resolver esse exercício juntos. A gente tem uma solução de ácido sulfúrico ( ) com uma certa massa e volume, e durante a titulação, foi usado um volume dessa solução para neutralizar uma solução de hidróxido de sódio ( ). Nosso objetivo aqui é descobrir qual a massa de presente em 150 mL dessa solução alcalina. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre molaridade, reações de neutralização e proporções químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a molaridade da solução de ácido sulfúrico. Molaridade ( ) é uma medida que indica quantos mols de soluto estão presentes em um litro de solução. A fórmula para molaridade é:
çã
Para encontrar os mols de , usamos a massa fornecida e a massa molar do , que é aproximadamente .
Agora, convertemos o volume da solução de ácido para litros:
Então, a molaridade da solução de é:

Passo 3

Agora, vamos analisar a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio. A equação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de reage com 2 mols de . Durante a titulação, usamos 19,4 mL da solução de ácido para neutralizar 24,2 mL da solução de . Vamos usar a fórmula da molaridade para encontrar a molaridade da solução de .

Passo 4

Primeiro, calculamos os mols de usados na titulação:
Segundo, pela estequiometria da reação, a quantidade de mols de necessária para neutralizar essa quantidade de é o dobro:
Agora, usamos esses mols para encontrar a molaridade da solu�o de :

Passo 5

Finalmente, queremos saber a massa de em 150 mL dessa solução. Primeiro, calculamos os mols de nessa quantidade:
Agora, multiplicamos pelos mols pela massa molar do , que é aproximadamente :

Resposta

A massa de hidróxido de sódio presente em 150 mL da solução alcalina é de aproximadamente .

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Conceitos iniciais sobre ácidos e bases foram propostos pelo químico seco Svante Arrhenius, em 1887. Em seguida, e de forma independente, novos conceitos foram formulados pelo dinamarquês Johannes Brönsted e pelo inglês Thomas Lowry, coincidentemente no mesmo ano, em 1923. Diante disso, responda:
b) Segundo Brönsted-Lowry, a água pode apresentar tanto caráter ácido, quanto básico. Justifique a afirmação com exemplos.
Para cada uma das reações abaixo, indique os produtos da reação e identifique as espécies ácidas e as espécies básicas
c)
Conceitos iniciais sobre ácidos e bases foram propostos pelo químico seco Svante Arrhenius, em 1887. Em seguida, e de forma independente, novos conceitos foram formulados pelo dinamarquês Johannes Brönsted e pelo inglês Thomas Lowry, coincidentemente no mesmo ano, em 1923. Diante disso, responda:
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