Conceitos iniciais sobre ácidos e bases foram propostos pelo químico seco Svante Arrhenius, em 1887. Em seguida, e de forma independente, novos conceitos foram formulados pelo dinamarquês Johannes Brönsted e pelo inglês Thomas Lowry, coincidentemente no mesmo ano, em 1923. Diante disso, responda:
c) Sabendo que o íon hidrogenosulfito é anfótero, escreva a equação química que descreve sua reação com a água (hidrólise), na qual o íon atue como um ácido.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre química envolvendo ácidos e bases. O enunciado fala sobre o íon hidrogenossulfito sendo anfótero, ou seja, pode agir tanto como ácido quanto como base. Precisamos escrever a equação química da reação dele com a água onde ele age como um ácido. Para isso, vamos precisar entender o que significa ser um ácido segundo Brönsted-Lowry e como ocorre a hidrólise.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é um ácido segundo a teoria de Brönsted-Lowry. Um ácido é uma substância que doa um próton (H⁺) na reação. Como o íon hidrogenossulfito ( ) é anfótero, ele pode doar ou aceitar um próton.

Passo 3

Agora, vamos ver como o íon hidrogenossulfito pode atuar como um ácido na reação com a água ( ). Como ácido, ele vai doar um próton para a água, que atuará como base e aceitará esse próton.

Passo 4

Vamos escrever a equação química representando essa doação de próton:
HSO3^- + H2O SO3^2- + H3O^+

Resposta

A equação química da reação do íon hidrogenossulfito com a água, atuando como ácido, é:
HSO3^- + H2O SO3^2- + H3O^+

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