Uma amostra de sal grosso de massa igual a
foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de
. Dessa solução foi retirada uma alíquota de
e transferida para um balão volumétrico de
, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de
cada e tituladas com solução de
, sendo gasto em média
.
e) Calcule o número de mols de
na amostra;
e) Calcule o número de mols de
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química envolvendo uma titulação para descobrir quantos mols de íons cloreto (
) estão presentes numa amostra de sal. Vamos precisar entender sobre diluições, titulações e como relacionar as quantidades usando mols e volume. Vamos resolver passo a passo para deixar tudo bem claro!
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que aconteceu na titulação. Foram usadas três alíquotas de
cada da solução final, e em média, cada uma precisou de
de
0,0549
para reagir com os íons
. Vamos calcular quantos mols de
foram usados no total.
A concentração (
) do
é
e o volume (
) usado é
. Primeiro, convertemos o volume para litros:
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 3
Sabemos que a reação entre
e
é na proporção 1:1:
Então, os mols de
são iguais aos mols de
usados:
Passo 4
Esse é o número de mols de
presente em
da solução que foi titulada. Mas precisamos saber quantos mols estão nos
da primeira alíquota que foi transferida para o balão de
. Para isso, vamos considerar a diluição na segunda etapa.
A segunda solução tem um volume final de
, e usamos
dessa para fazer as titulações. A diluição é feita segundo a fórmula:
Mas como já sabemos os mols na alíquota de
, podemos relacionar diretamente:
Cada
corresponde a
de
. Então, nos
originais da primeira aliança, temos o dobro:
Passo 5
Agora, essa quantidade de mols está na solução final de
. Para achar os mols totais na amostra original de
, precisamos considerar que os
representam a totalidade da solução da amostra dissolvida.
Portanto, os mols de
na amostra são os mesmos que calculamos:
Resposta
O número de mols de
na amostra é
.
Exercícios relacionados
Há uma solução de nitrato de prata contendo
de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
b) de
b)
Temos uma solução de nitrato de prata contendo
de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
a) de NaCl
a)
Há uma solução de nitrato de prata contendo
de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
a) de KBr
a)
Uma amostra de sal grosso de massa igual a
foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de
. Dessa solução foi retirada uma alíquota de
e transferida para um balão volumétrico de
, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de
cada e tituladas com solução de
, sendo gasto em média
.
f) Calcule a massa de na amostra;
f) Calcule a massa de