Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
e) Calcule o número de mols de Cl^-na amostra;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química envolvendo uma titulação para descobrir quantos mols de íons cloreto ( Cl^-) estão presentes numa amostra de sal. Vamos precisar entender sobre diluições, titulações e como relacionar as quantidades usando mols e volume. Vamos resolver passo a passo para deixar tudo bem claro!

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que aconteceu na titulação. Foram usadas três alíquotas de 25,00 mL cada da solução final, e em média, cada uma precisou de 12,7 mL de AgNO3 0,0549 mol/L para reagir com os íons Cl^-. Vamos calcular quantos mols de AgNO3 foram usados no total.
A concentração ( C) do AgNO3 é 0,0549 mol/L e o volume ( V) usado é 12,7 mL. Primeiro, convertemos o volume para litros:
V = 12,7 mL times 1 L1000 mL = 0,0127 L
Agora, calculamos os mols de AgNO3:
nAgNO3 = C times V = 0,0549 mol/L times 0,0127 L = 0,000697 mol

Passo 3

Sabemos que a reação entre AgNO3 e Cl^- é na proporção 1:1:
AgNO3 + Cl^- AgCl downarrow + NO3^-
Então, os mols de Cl^- são iguais aos mols de AgNO3 usados:
nCl^- = 0,000697 mol

Passo 4

Esse é o número de mols de Cl^- presente em 25,00 mL da solução que foi titulada. Mas precisamos saber quantos mols estão nos 50,00 mL da primeira alíquota que foi transferida para o balão de 200,0 mL. Para isso, vamos considerar a diluição na segunda etapa.
A segunda solução tem um volume final de 200,0 mL, e usamos 50,00 mL dessa para fazer as titulações. A diluição é feita segundo a fórmula:
C1 V1 = C2 V2
Mas como já sabemos os mols na alíquota de 25,00 mL, podemos relacionar diretamente:
Cada 25,00 mL corresponde a 0,000697 mol de Cl^-. Então, nos 50,00 mL originais da primeira aliança, temos o dobro:
nCl^- = 0,000697 mol times 50,00 mL25,00 mL = 0,001394 mol

Passo 5

Agora, essa quantidade de mols está na solução final de 250,0 mL. Para achar os mols totais na amostra original de 1,664 g, precisamos considerar que os 250,0 mL representam a totalidade da solução da amostra dissolvida.
Portanto, os mols de Cl^- na amostra são os mesmos que calculamos:
nCl^- = 0,001394 mol

Resposta

O número de mols de Cl^- na amostra é 0,001394 mol.

Exercícios relacionados

Há uma solução de nitrato de prata contendo 15,31 g de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
b) 171,71 mg de Na3 PO 4
Temos uma solução de nitrato de prata contendo 14,77 g de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
a) 0,2631 g de NaCl
Há uma solução de nitrato de prata contendo 15,31 g de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
a) 1,158 g de KBr
Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
f) Calcule a massa de Cl^-na amostra;