Há uma solução de nitrato de prata contendo 15,31 g de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
a) 1,158 g de KBr

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) que tem 15,31 gramas desse composto em 1,00 litro de solução. Precisamos descobrir qual volume dessa solução é necessário para reagir totalmente com 1,158 gramas de brometo de potássio (KBr). Vamos usar conceitos de estequiometria e concentração para chegar à resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação química que vai acontecer aqui. Quando o nitrato de prata reage com o brometo de potássio, forma-se brometo de prata (AgBr) e nitrato de potássio (KNO₃). A equação balanceada é:
AgNO3 + KBr AgBr downarrow + KNO3
Essa reação mostra que 1 mol de AgNO₃ reage com 1 mol de KBr.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de KBr temos nos 1,158 gramas fornecidos. Para isso, precisamos da massa molar do KBr.
  • Massa molar do KBr:
    • K (Potássio) = 39,10 g/mol
    • Br (Bromo) = 79,90 g/mol
    • Total = 39,10 + 79,90 = 119,00 g/mol
Usamos a fórmula:
número de mols = massamassa molar ú
Então:
mols de KBr = 1,158,g119,00,g/mol approx 0,00973,mol

Passo 4

Pela estequiometria da reação, a quantidade de mols de AgNO₃ necessária é igual à quantidade de mols de KBr, ou seja, 0,00973 mol.
Agora, precisamos saber a concentração da solução de AgNO₃ para descobrir o volume necessário. A concentração (molaridade) é dada por:
Molaridade (M) = mol de solutolitros de solução çã
Primeiro, calculamos os mols de AgNO₃ na solução:
  • Massa molar do AgNO₃:
    • Ag (Prata) = 107,87 g/mol
    • N (Nitrogênio) = 14,01 g/mol
    • O (Oxigênio) = 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
    • Total = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 g/mol
Então:
mols de AgNO3 = 15,31,g169,88,g/mol approx 0,0901,mol
A concentração da solução é:
M = 0,0901,mol1,00,L = 0,0901,M

Passo 5

Finalmente, usamos a fórmula da molaridade para encontrar o volume necessário de AgNO₃:
Convertendo para mililitros:
Volume (L) = mols de AgNO3Molaridade = 0,00973,mol0,0901,M approx 0,108, L

Resposta

São necessários aproximadamente 108 mililitros da solução de nitrato de prata para reagir completamente com 1,158 gramas de brometo de potássio.

Exercícios relacionados

Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
e) Calcule o número de mols de Cl^-na amostra;
Há uma solução de nitrato de prata contendo 15,31 g de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
b) 171,71 mg de Na3 PO 4
Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
f) Calcule a massa de Cl^-na amostra;
Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
a) Calcule o número de mols de Cl^-na alíquota de 25,00 mL;