Há uma solução de nitrato de prata contendo
de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
a)
de KBr
a)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) que tem 15,31 gramas desse composto em 1,00 litro de solução. Precisamos descobrir qual volume dessa solução é necessário para reagir totalmente com 1,158 gramas de brometo de potássio (KBr). Vamos usar conceitos de estequiometria e concentração para chegar à resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação química que vai acontecer aqui. Quando o nitrato de prata reage com o brometo de potássio, forma-se brometo de prata (AgBr) e nitrato de potássio (KNO₃). A equação balanceada é:
Essa reação mostra que 1 mol de AgNO₃ reage com 1 mol de KBr.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de KBr temos nos 1,158 gramas fornecidos. Para isso, precisamos da massa molar do KBr.
- Massa molar do KBr:
- K (Potássio) = 39,10 g/mol
- Br (Bromo) = 79,90 g/mol
- Total = 39,10 + 79,90 = 119,00 g/mol
Usamos a fórmula:
Então:
Passo 4
Pela estequiometria da reação, a quantidade de mols de AgNO₃ necessária é igual à quantidade de mols de KBr, ou seja, 0,00973 mol.
Agora, precisamos saber a concentração da solução de AgNO₃ para descobrir o volume necessário. A concentração (molaridade) é dada por:
Primeiro, calculamos os mols de AgNO₃ na solução:
- Massa molar do AgNO₃:
- Ag (Prata) = 107,87 g/mol
- N (Nitrogênio) = 14,01 g/mol
- O (Oxigênio) = 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
- Total = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 g/mol
Então:
A concentração da solução é:
Passo 5
Finalmente, usamos a fórmula da molaridade para encontrar o volume necessário de AgNO₃:
Convertendo para mililitros:
Resposta
São necessários aproximadamente 108 mililitros da solução de nitrato de prata para reagir completamente com 1,158 gramas de brometo de potássio.
Exercícios relacionados
Uma amostra de sal grosso de massa igual a
foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de
. Dessa solução foi retirada uma alíquota de
e transferida para um balão volumétrico de
, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de
cada e tituladas com solução de
, sendo gasto em média
.
e) Calcule o número de mols de na amostra;
e) Calcule o número de mols de
Há uma solução de nitrato de prata contendo
de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
b) de
b)
Uma amostra de sal grosso de massa igual a
foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de
. Dessa solução foi retirada uma alíquota de
e transferida para um balão volumétrico de
, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de
cada e tituladas com solução de
, sendo gasto em média
.
f) Calcule a massa de na amostra;
f) Calcule a massa de
Uma amostra de sal grosso de massa igual a
foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de
. Dessa solução foi retirada uma alíquota de
e transferida para um balão volumétrico de
, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de
cada e tituladas com solução de
, sendo gasto em média
.
a) Calcule o número de mols de na alíquota de
;
a) Calcule o número de mols de