Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
f) Calcule a massa de Cl^-na amostra;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma amostra de sal grosso (que basicamente é cloreto de sódio, NaCl) e queremos descobrir qual a massa de íons Cl^- nessa amostra. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e titulação. Vamos precisar entender as diluições que ocorreram e como a titulação com AgNO3 nos ajuda a encontrar a quantidade de Cl^- presente.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a titulação que foi feita. Tivemos três alíquotas de 25,00 mL cada que foram tituladas com uma solução de AgNO3 de concentração 0,0549 mol/L, e em média foi usado 12,7 mL de AgNO3 para cada titulação.

Passo 3

Vamos calcular os moles de AgNO3 utilizados na titulação. A quantidade de mols ( n) é dada pela fórmula:
n = C times V
Onde:
  • C é a concentração em mol/L.
  • V é o volume em litros.
Convertendo 12,7 mL para litros:
V = 12,7 mL = 0,0127 L
Então:
nAgNO3 = 0,0549 , mol/L times 0,0127 , L = 0,000696 , mol

Passo 4

A reação entre AgNO3 e Cl^- é de 1 para 1, ou seja, 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de Cl^-:
AgNO3 + Cl^- AgCl downarrow + NO3^-
Portanto, os mols de Cl^- são iguais aos mols de AgNO3 utilizados:
nCl^- = 0,000696 , mol

Passo 5

Esse valor de 0,000696 , mol de Cl^- está presente em uma alíquota de 25,00 mL da solução final de 200,0 mL. Vamos calcular quantos mols de Cl^- há na solução inteira de 200,0 mL:
nCl^- , total = 0,000696 , mol times 200,0 , mL25,00 , mL = 0,005568 , mol

Passo 6

Agora, vamos voltar para a solução original de 250,0 mL. Antes de chegar aos 200,0 mL, retiramos 50,00 mL da solução original e fizemos uma nova solução de 200,0 mL. Vamos calcular quantos mols de Cl^- estavam nos 50,00 mL extraídos:
Como a concentração foi reduzida, os mols totais na solução de 200,0 mL são 0,005568 , mol. Portanto, na solução original de 250,0 mL:
nCl^- , original = 0,005568 , mol times 250,0 , mL200,0 , mL = 0,00696 , mol

Passo 7

Finalmente, vamos converter os mols de Cl^- para massa. A massa molar de Cl^- é aproximadamente 35,45 , g/mol.
mCl^- = nCl^- times M = 0,00696 , mol times 35,45 , g/mol = 0,2469 , g

Resposta

A massa de íons Cl^- na amostra é de aproximadamente 0,247 g.

Exercícios relacionados

Há uma solução de nitrato de prata contendo 15,31 g de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
a) 1,158 g de KBr
Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
e) Calcule o número de mols de Cl^-na amostra;
Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
a) Calcule o número de mols de Cl^-na alíquota de 25,00 mL;
Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
c) Calcule o número de mols de Cl^-na alíquota de 50,00 mL;