Temos uma solução de nitrato de prata contendo 14,77 g de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
a) 0,2631 g de NaCl

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) que tem 14,77 gramas em 1 litro. A gente precisa descobrir qual volume dessa solução é necessário para reagir com 0,2631 gramas de cloreto de sódio (NaCl). Vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação química que está rolando aqui. Quando o nitrato de prata reage com o cloreto de sódio, forma-se cloreto de prata (AgCl) e nitrato de sódio (NaNO₃). A equação balanceada fica assim:
AgNO3 + NaCl AgCl downarrow + NaNO3
Isso quer dizer que 1 mol de AgNO₃ reage com 1 mol de NaCl.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de NaCl temos nos 0,2631 gramas. Para isso, precisamos saber a massa molar do NaCl. A massa molar do NaCl é:
Na = 22,99 , g/mol
Cl = 35,45 , g/mol
Massa molar do NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 , g/mol
Então, o número de mols de NaCl é:
Mols de NaCl = 0,2631 , g58,44 , g/mol approx 0,0045 , mol

Passo 4

Como a reação é 1:1, precisamos de 0,0045 mol de AgNO₃ para reagir com 0,0045 mol de NaCl. Agora, vamos descobrir qual massa de AgNO₃ corresponde a esses mols. A massa molar do AgNO₃ é:
Ag = 107,87 , g/mol
N = 14,01 , g/mol
O = 16,00 , g/mol times 3 = 48,00 , g/mol
Massa molar do AgNO3 = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 , g/mol
Então, a massa de AgNO₃ necessária é:
Massa de AgNO3 = 0,0045 , mol times 169,88 , g/mol approx 0,765 , g

Passo 5

Agora, sabemos que temos 14,77 gramas de AgNO₃ em 1 litro de solução. Para encontrar o volume que contém 0,765 gramas de AgNO₃, usamos uma regra de três simples:
14,77 , g1 , L = 0,765 , gx , L
Resolvendo para x = 0,765 , g times 1 , L14,77 , g approx 0,052 , L :

Resposta

Precisamos de aproximadamente 0,052 litros da solução de nitrato de prata para reagir com 0,2631 gramas de NaCl.

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