Temos uma solução de nitrato de prata contendo
de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
a)
de NaCl
a)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) que tem 14,77 gramas em 1 litro. A gente precisa descobrir qual volume dessa solução é necessário para reagir com 0,2631 gramas de cloreto de sódio (NaCl). Vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação química que está rolando aqui. Quando o nitrato de prata reage com o cloreto de sódio, forma-se cloreto de prata (AgCl) e nitrato de sódio (NaNO₃). A equação balanceada fica assim:
Isso quer dizer que 1 mol de AgNO₃ reage com 1 mol de NaCl.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de NaCl temos nos 0,2631 gramas. Para isso, precisamos saber a massa molar do NaCl. A massa molar do NaCl é:
Então, o número de mols de NaCl é:
Passo 4
Como a reação é 1:1, precisamos de 0,0045 mol de AgNO₃ para reagir com 0,0045 mol de NaCl. Agora, vamos descobrir qual massa de AgNO₃ corresponde a esses mols. A massa molar do AgNO₃ é:
Então, a massa de AgNO₃ necessária é:
Passo 5
Agora, sabemos que temos 14,77 gramas de AgNO₃ em 1 litro de solução. Para encontrar o volume que contém 0,765 gramas de AgNO₃, usamos uma regra de três simples:
Resolvendo para
:
Resposta
Precisamos de aproximadamente 0,052 litros da solução de nitrato de prata para reagir com 0,2631 gramas de NaCl.
Exercícios relacionados
Considere
de solução de
. Calcule os valores de pCl da solução após adição dos seguintes volumes de uma solução de
0,20
.
c)
c)
Temos uma solução de nitrato de prata contendo
de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
b) de
b)
Há uma solução de nitrato de prata contendo
de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
b) de
b)
Uma amostra de sal grosso de massa igual a
foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de
. Dessa solução foi retirada uma alíquota de
e transferida para um balão volumétrico de
, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de
cada e tituladas com solução de
, sendo gasto em média
.
e) Calcule o número de mols de na amostra;
e) Calcule o número de mols de