Temos uma solução de nitrato de prata contendo 14,77 g de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
a) 0,2631 g de NaCl

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) que tem 14,77 gramas em 1 litro. A gente precisa descobrir qual volume dessa solução é necessário para reagir com 0,2631 gramas de cloreto de sódio (NaCl). Vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação química que está rolando aqui. Quando o nitrato de prata reage com o cloreto de sódio, forma-se cloreto de prata (AgCl) e nitrato de sódio (NaNO₃). A equação balanceada fica assim:
AgNO3 + NaCl AgCl downarrow + NaNO3
Isso quer dizer que 1 mol de AgNO₃ reage com 1 mol de NaCl.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de NaCl temos nos 0,2631 gramas. Para isso, precisamos saber a massa molar do NaCl. A massa molar do NaCl é:
Na = 22,99 , g/mol
Cl = 35,45 , g/mol
Massa molar do NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 , g/mol
Então, o número de mols de NaCl é:
Mols de NaCl = 0,2631 , g58,44 , g/mol approx 0,0045 , mol

Passo 4

Como a reação é 1:1, precisamos de 0,0045 mol de AgNO₃ para reagir com 0,0045 mol de NaCl. Agora, vamos descobrir qual massa de AgNO₃ corresponde a esses mols. A massa molar do AgNO₃ é:
Ag = 107,87 , g/mol
N = 14,01 , g/mol
O = 16,00 , g/mol times 3 = 48,00 , g/mol
Massa molar do AgNO3 = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 , g/mol
Então, a massa de AgNO₃ necessária é:
Massa de AgNO3 = 0,0045 , mol times 169,88 , g/mol approx 0,765 , g

Passo 5

Agora, sabemos que temos 14,77 gramas de AgNO₃ em 1 litro de solução. Para encontrar o volume que contém 0,765 gramas de AgNO₃, usamos uma regra de três simples:
14,77 , g1 , L = 0,765 , gx , L
Resolvendo para x = 0,765 , g times 1 , L14,77 , g approx 0,052 , L :

Resposta

Precisamos de aproximadamente 0,052 litros da solução de nitrato de prata para reagir com 0,2631 gramas de NaCl.

Exercícios relacionados

Considere 40,0 mL de solução de NaCl 0,25 mol / L. Calcule os valores de pCl da solução após adição dos seguintes volumes de uma solução de AgNO 3 0,20 mol / L.
c) 50,0 mL
Temos uma solução de nitrato de prata contendo 14,77 g de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
b) 64,13 mg de Na3 AsO 4
Há uma solução de nitrato de prata contendo 15,31 g de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
b) 171,71 mg de Na3 PO 4
Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
e) Calcule o número de mols de Cl^-na amostra;