Há uma solução de nitrato de prata contendo 15,31 g de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
b) 171,71 mg de Na3 PO 4

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) com 15,31 g de AgNO₃ em 1,00 L. A pergunta é: qual volume dessa solução a gente precisa para reagir totalmente com 171,71 mg de fosfato de sódio (Na₃PO₄)? Vamos usar química de reações químicas e cálculos estequiométricos para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada entre o nitrato de prata (AgNO₃) e o fosfato de sódio (Na₃PO₄). Quando esses reagentes reagem, eles formam fosfato de prata (Ag₃PO₄) e nitrato de sódio (NaNO₃). A equação balanceada fica assim:
3 , AgNO3 + Na3PO4 Ag3PO4 + 3 , NaNO3

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de Na₃PO₄ que temos. Primeiro, precisamos saber a massa molar do Na₃PO₄.
Massa molar do Na₃PO₄:
  • Na: 22,99 g/mol × 3 = 68,97 g/mol
  • P: 30,97 g/mol
  • O: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
    Total: 68,97 + 30,97 + 64,00 = 163,94 g/mol
Então, os mols de Na₃PO₄ são:
Mols de Na3PO4 = 171,71 , mg163,94 , g/mol = 0,17171 , g163,94 , g/mol approx 0,001048 , mol

Passo 4

Pela equação balanceada, vemos que 1 mol de Na₃PO₄ reage com 3 mols de AgNO₃. Então, a quantidade de mols de AgNO₃ necessária é:
Mols de AgNO3 = 0,001048 , mol Na3PO4 times 3 mol AgNO3mol Na3PO4 approx 0,003144 , mol AgNO3

Passo 5

Agora, vamos descobrir quantos gramas de AgNO₃ correspondem a esses mols. A massa molar do AgNO₃ é:
  • Ag: 107,87 g/mol
  • N: 14,01 g/mol
  • O: 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
    Total: 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 g/mol
Então, a massa de AgNO₃ necessária é:
Massa de AgNO3 = 0,003144 , mol times 169,88 , g/mol approx 0,534 , g

Passo 6

Sabemos que temos 15,31 g de AgNO₃ em 1,00 L de solução. Vamos achar a concentração em g/L:
Concentração = 15,31 , g1,00 , L = 15,31 , g/L çã

Passo 7

Agora, queremos saber qual volume de solução contém 0,534 g de AgNO₃. Usamos a fórmula:
Volume = MassaConcentração = 0,534 , g15,31 , g/L approx 0,0349 , L çã
Convertendo para mililitros:
0,0349 , L times 1000 , mLL = 34,9 , mL

Resposta

Precisamos de aproximadamente 34,9 mL da solução de nitrato de prata para reagir totalmente com 171,71 mg de fosfato de sódio.

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