Há uma solução de nitrato de prata contendo
de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
b)
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) com 15,31 g de AgNO₃ em 1,00 L. A pergunta é: qual volume dessa solução a gente precisa para reagir totalmente com 171,71 mg de fosfato de sódio (Na₃PO₄)? Vamos usar química de reações químicas e cálculos estequiométricos para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada entre o nitrato de prata (AgNO₃) e o fosfato de sódio (Na₃PO₄). Quando esses reagentes reagem, eles formam fosfato de prata (Ag₃PO₄) e nitrato de sódio (NaNO₃). A equação balanceada fica assim:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de Na₃PO₄ que temos. Primeiro, precisamos saber a massa molar do Na₃PO₄.
Massa molar do Na₃PO₄:
- Na: 22,99 g/mol × 3 = 68,97 g/mol
- P: 30,97 g/mol
- O: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Total: 68,97 + 30,97 + 64,00 = 163,94 g/mol
Então, os mols de Na₃PO₄ são:
Passo 4
Pela equação balanceada, vemos que 1 mol de Na₃PO₄ reage com 3 mols de AgNO₃. Então, a quantidade de mols de AgNO₃ necessária é:
Passo 5
Agora, vamos descobrir quantos gramas de AgNO₃ correspondem a esses mols. A massa molar do AgNO₃ é:
- Ag: 107,87 g/mol
- N: 14,01 g/mol
- O: 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
Total: 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 g/mol
Então, a massa de AgNO₃ necessária é:
Passo 6
Sabemos que temos 15,31 g de AgNO₃ em 1,00 L de solução. Vamos achar a concentração em g/L:
Passo 7
Agora, queremos saber qual volume de solução contém 0,534 g de AgNO₃. Usamos a fórmula:
Convertendo para mililitros:
Resposta
Precisamos de aproximadamente 34,9 mL da solução de nitrato de prata para reagir totalmente com 171,71 mg de fosfato de sódio.