Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
a) Calcule o número de mols de Cl^-na alíquota de 25,00 mL;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma amostra de sal grosso que foi diluída e posteriormente passou por algumas etapas de transferência de volumes e titulação. O conteúdo que vamos usar aqui envolve conceitos de molaridade, diluição de soluções e reação de titulação. Precisamos calcular o número de mols de íons cloreto ( Cl^-) na alíquota de 25,00 mL.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação de titulação que está acontecendo. A solução de AgNO3 reage com os íons cloreto da seguinte forma:
Ag^+ + Cl^- AgCl downarrow
Essa reação mostra que 1 mol de Ag^+ reage com 1 mol de Cl^-. Isso significa que a quantidade de mols de Cl^- é igual à quantidade de mols de Ag^+ utilizados na titulação.

Passo 3

Vamos calcular os mols de Ag^+ usados na titulação. Sabemos que a concentração da solução de AgNO3 é 0,0549 mol/L e o volume médio usado foi 12,7 mL. Primeiro, convertendo o volume para litros:
12,7 mL = 0,0127 L
Agora, usando a fórmula da molaridade:
Mols de Ag^+ = Concentração times Volume = 0,0549 mol/L times 0,0127 L = 0,000696 molçã

Passo 4

Como a relação entre Ag^+ e Cl^- é de 1:1, também temos 0,000696 mol de Cl^- na alíquota de 25,00 mL da solução final. Porém, precisamos considerar as diluições que foram feitas antes da titulação para encontrar o número de mols na alíquota original.

Passo 5

Vamos rastrear as diluições:
  1. A solução inicial de 250,0 mL continha 1,664 g de sal.
  2. Tiramos 50,00 mL dessa solução e diluímos para 200,0 mL.
  3. Dos 200,0 mL, tiramos 25,00 mL para titulação.
Primeiro, calculamos a diluição de 50,00 mL para 200,0 mL:
Fator de diluição = 200,050,00 = 4çã
Isso significa que a concentração na etapa de 200,0 mL é 14 da concentração original na solução de 250,0 mL.

Passo 6

Agora, para determinar os mols de Cl^- na alíquota original, precisamos multiplicar pelos fatores de diluição:
Mols na alíquota original = 0,000696 mol times 4 = 0,002784 molí

Passo 7

Portanto, o número de mols de Cl^- na alíquota de 25,00 mL é 0,002784 mol.

Resposta

O número de mols de Cl^- na alíquota de 25,00 mL é 0,00278 mol.

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Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
f) Calcule a massa de Cl^-na amostra;
Há uma solução de nitrato de prata contendo 15,31 g de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
a) 1,158 g de KBr
Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
c) Calcule o número de mols de Cl^-na alíquota de 50,00 mL;
Na determinação de 25 mL de solução de concentração de uma solução de HNO3 foram gastos 25 mL de solução de KOH 0,1 mol L^-1. Qual a concentração da solução de HNO3 ?