Uma amostra de sal grosso de massa igual a
foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de
. Dessa solução foi retirada uma alíquota de
e transferida para um balão volumétrico de
, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de
cada e tituladas com solução de
, sendo gasto em média
.
c) Calcule o número de mols de
na alíquota de
;
c) Calcule o número de mols de
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma amostra de sal grosso com massa de
que foi dissolvida em água para formar uma solução de
. Em seguida, retiramos
dessa solução e fizemos diluições adicionais. Finalmente, usamos uma solução de
para titular o cloreto presente. Nosso objetivo é calcular o número de mols de íons
na alíquota de
. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de diluição, molaridade e titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a concentração de
na titulação. Sabemos que a molaridade (
) é dada por:
Onde:
-
é o número de mols -
é o volume em litros
Aqui, a solução de
tem uma molaridade de
e foi usado um volume médio de
por titulação. Convertendo o volume para litros:
Agora, calculamos os mols de
usados:
Passo 3
Na reação de titulação entre
e
, a equação balanceada é:
Essa equação mostra que 1 mol de
reage com 1 mol de
. Portanto, os mols de
são iguais aos mols de
usados:
Passo 4
Agora, precisamos considerar as diluições que foram feitas. A alíquota de
foi diluída para
. Isso significa que a concentração original foi diluída por um fator de:
Portanto, a concentração na alíquota original de
é 4 vezes a concentração na solução titulada.
Passo 5
Finalmente, para encontrar os mols de
na alíquota de
, multiplicamos os mols encontrados na solução titulada pelo fator de diluição:
Resposta
O número de mols de
na alíquota de
é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Uma amostra de sal grosso de massa igual a
foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de
. Dessa solução foi retirada uma alíquota de
e transferida para um balão volumétrico de
, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de
cada e tituladas com solução de
, sendo gasto em média
.
a) Calcule o número de mols de na alíquota de
;
a) Calcule o número de mols de
Uma amostra de sal grosso de massa igual a
foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de
. Dessa solução foi retirada uma alíquota de
e transferida para um balão volumétrico de
, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de
cada e tituladas com solução de
, sendo gasto em média
.
f) Calcule a massa de na amostra;
f) Calcule a massa de
Na determinação de 25 mL de solução de concentração de uma solução de
foram gastos 25 mL de solução de
. Qual a concentração da solução de
?
A pureza do conservante de alimentos ácido benzoico
foi determinada pela titulação deste com uma solução padronizada de
, gastando 35 mL . Para tanto, foi preparada uma solução do ácido pela dissolução de
em 50 mL de água deionizada. Todos os 50 mL foram utilizados na titulação com NaOH . Determine a pureza do conservante.