Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
c) Calcule o número de mols de Cl^-na alíquota de 50,00 mL;

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma amostra de sal grosso com massa de 1,664 g que foi dissolvida em água para formar uma solução de 250,0 mL. Em seguida, retiramos 50,00 mL dessa solução e fizemos diluições adicionais. Finalmente, usamos uma solução de AgNO3 para titular o cloreto presente. Nosso objetivo é calcular o número de mols de íons Cl^- na alíquota de 50,00 mL. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de diluição, molaridade e titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a concentração de AgNO3 na titulação. Sabemos que a molaridade ( M) é dada por:
M = nV
Onde:
  • n é o número de mols
  • V é o volume em litros
Aqui, a solução de AgNO3 tem uma molaridade de 0,0549 mol/L e foi usado um volume médio de 12,7 mL por titulação. Convertendo o volume para litros:
V = 12,7 mL times 1 L1000 mL = 0,0127 L
Agora, calculamos os mols de AgNO3 usados:
nAgNO3 = M times V = 0,0549 mol/L times 0,0127 L = 0,00069623 mol

Passo 3

Na reação de titulação entre AgNO3 e Cl^-, a equação balanceada é:
AgNO3 + Cl^- AgCl(s) + NO3^-
Essa equação mostra que 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de Cl^-. Portanto, os mols de Cl^- são iguais aos mols de AgNO3 usados:
nCl^- = nAgNO3 = 0,00069623 mol

Passo 4

Agora, precisamos considerar as diluições que foram feitas. A alíquota de 50,00 mL foi diluída para 200,0 mL. Isso significa que a concentração original foi diluída por um fator de:
Fator de diluição = 200,0 mL50,00 mL = 4 çã
Portanto, a concentração na alíquota original de 50,00 mL é 4 vezes a concentração na solução titulada.

Passo 5

Finalmente, para encontrar os mols de Cl^- na alíquota de 50,00 mL, multiplicamos os mols encontrados na solução titulada pelo fator de diluição:
nCl^- na alíquota de 50,00 mL = 0,00069623 mol times 4 = 0,00278492 mol í

Resposta

O número de mols de Cl^- na alíquota de 50,00 mL é aproximadamente 0,00278 mol.

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Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
a) Calcule o número de mols de Cl^-na alíquota de 25,00 mL;
Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
f) Calcule a massa de Cl^-na amostra;
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