Na determinação de 25 mL de solução de concentração de uma solução de
foram gastos 25 mL de solução de
. Qual a concentração da solução de
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado da questão diz que para preparar 25 mL de uma solução de
, foram usados 25 mL de uma solução de
com concentração de
. A matéria que estamos lidando aqui é a estequiometria, que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Para resolver isso, vamos precisar saber como calcular a concentração através das massas ou volumes utilizados e entender a reação entre o ácido e a base.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação que está acontecendo. Quando o
(ácido nítrico) reage com o
(hidróxido de potássio), forma-se
(nitrato de potássio) e
(água). A equação balanceada dessa reação é:
Essa equação nos mostra que a reação ocorre na proporção de 1:1, ou seja, 1 mol de
reage com 1 mol de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos moles de
foram usados. A fórmula para isso é:
Sabemos que a concentração de
é
e o volume usado foi 25 mL, que é igual a 0,025 L. Então:
Passo 4
Como a reação ocorre na proporção de 1:1, os moles de
necessários para reagir com 0,0025 mol de
também são 0,0025 mol.
Passo 5
Agora, queremos descobrir a concentração da solução de
. Para isso, usamos a fórmula da concentração novamente:
Sabemos que usamos 0,0025 mol de
e o volume da solução é 25 mL, que é 0,025 L.
Resposta
A concentração da solução de
é
.
Exercícios relacionados
Uma amostra de sal grosso de massa igual a
foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de
. Dessa solução foi retirada uma alíquota de
e transferida para um balão volumétrico de
, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de
cada e tituladas com solução de
, sendo gasto em média
.
c) Calcule o número de mols de na alíquota de
;
c) Calcule o número de mols de
Uma amostra de sal grosso de massa igual a
foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de
. Dessa solução foi retirada uma alíquota de
e transferida para um balão volumétrico de
, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de
cada e tituladas com solução de
, sendo gasto em média
.
a) Calcule o número de mols de na alíquota de
;
a) Calcule o número de mols de
A pureza do conservante de alimentos ácido benzoico
foi determinada pela titulação deste com uma solução padronizada de
, gastando 35 mL . Para tanto, foi preparada uma solução do ácido pela dissolução de
em 50 mL de água deionizada. Todos os 50 mL foram utilizados na titulação com NaOH . Determine a pureza do conservante.
Qual o volume de
molar necessário para neutralizar 80 mL de
?