Na determinação de 25 mL de solução de concentração de uma solução de HNO3 foram gastos 25 mL de solução de KOH 0,1 mol L^-1. Qual a concentração da solução de HNO3 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado da questão diz que para preparar 25 mL de uma solução de HNO3, foram usados 25 mL de uma solução de KOH com concentração de 0,1 mol L^-1. A matéria que estamos lidando aqui é a estequiometria, que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Para resolver isso, vamos precisar saber como calcular a concentração através das massas ou volumes utilizados e entender a reação entre o ácido e a base.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que está acontecendo. Quando o HNO3 (ácido nítrico) reage com o KOH (hidróxido de potássio), forma-se KNO3 (nitrato de potássio) e H2O (água). A equação balanceada dessa reação é:
HNO3 + KOH KNO3 + H2O
Essa equação nos mostra que a reação ocorre na proporção de 1:1, ou seja, 1 mol de HNO3 reage com 1 mol de KOH.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos moles de KOH foram usados. A fórmula para isso é:
Mo<=s = Concentração times Volume çã
Sabemos que a concentração de KOH é 0,1 mol L^-1 e o volume usado foi 25 mL, que é igual a 0,025 L. Então:
Mo<=s de KOH = 0,1 times 0,025 = 0,0025 mol

Passo 4

Como a reação ocorre na proporção de 1:1, os moles de HNO3 necessários para reagir com 0,0025 mol de KOH também são 0,0025 mol.

Passo 5

Agora, queremos descobrir a concentração da solução de HNO3. Para isso, usamos a fórmula da concentração novamente:
Concentração = Mo<=sVolume çã
Sabemos que usamos 0,0025 mol de HNO3 e o volume da solução é 25 mL, que é 0,025 L.
Concentração de HNO3 = 0,00250,025 = 0,1 mol L^-1 çã

Resposta

A concentração da solução de HNO3 é 0,1 mol L^-1.

Exercícios relacionados

Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
c) Calcule o número de mols de Cl^-na alíquota de 50,00 mL;
Uma amostra de sal grosso de massa igual a 1,664 g foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de 250,0 mL. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 50,00 mL e transferida para um balão volumétrico de 200,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e tituladas com solução de AgNO3 0,0549 mol / L, sendo gasto em média 12,7 mL.
a) Calcule o número de mols de Cl^-na alíquota de 25,00 mL;
A pureza do conservante de alimentos ácido benzoico (C7 H6 O2) foi determinada pela titulação deste com uma solução padronizada de NaOH 0,1 mol L^-1, gastando 35 mL . Para tanto, foi preparada uma solução do ácido pela dissolução de 0,50 g em 50 mL de água deionizada. Todos os 50 mL foram utilizados na titulação com NaOH . Determine a pureza do conservante.
Qual o volume de Mg(OH)2 0,4 molar necessário para neutralizar 80 mL de HCl 1,5 M ?