A pressão de vapor do mercúrio a
é 160 mPa ; qual é a sua pressão de vapor a
, dado que a sua entalpia de vaporização é
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente quer descobrir qual é a pressão de vapor do mercúrio a
, sabendo que a pressão dele a
é 160 mPa e que sua entalpia de vaporização é
. Para isso, vamos usar a equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor com a temperatura e a entalpia de vaporização.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de Clausius-Clapeyron. Ela nos ajuda a entender como a pressão de vapor muda com a temperatura. A equação é:
Aqui:
-
e são as pressões de vapor nas temperaturas e , respectivamente. -
é a entalpia de vaporização. -
é a constante dos gases, que vale . - As temperaturas devem estar em Kelvin.
Passo 3
Vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque a equação precisa estar nessa unidade.
Passo 4
Agora, vamos colocar os valores na equação de Clausius-Clapeyron. Primeiro, precisamos converter a entalpia de vaporização para Joules por mol:
Substituindo os valores:
Passo 5
Vamos calcular o lado direito da equação:
Multiplicando pelos demais termos:
Então:
Para achar
, tiramos o exponencial de ambos os lados:
Multiplicando por 160 mPa:
Resposta
A pressão de vapor do mercúrio a
é aproximadamente 759 mPa.