A pressão de vapor do mercúrio a é 160 mPa ; qual é a sua pressão de vapor a , dado que a sua entalpia de vaporização é ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente quer descobrir qual é a pressão de vapor do mercúrio a , sabendo que a pressão dele a é 160 mPa e que sua entalpia de vaporização é . Para isso, vamos usar a equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor com a temperatura e a entalpia de vaporização.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de Clausius-Clapeyron. Ela nos ajuda a entender como a pressão de vapor muda com a temperatura. A equação é:
Aqui:
  • e são as pressões de vapor nas temperaturas e , respectivamente.
  • é a entalpia de vaporização.
  • é a constante dos gases, que vale .
  • As temperaturas devem estar em Kelvin.

Passo 3

Vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque a equação precisa estar nessa unidade.

Passo 4

Agora, vamos colocar os valores na equação de Clausius-Clapeyron. Primeiro, precisamos converter a entalpia de vaporização para Joules por mol:
Substituindo os valores:

Passo 5

Vamos calcular o lado direito da equação:
Multiplicando pelos demais termos:
Então:
Para achar , tiramos o exponencial de ambos os lados:
Multiplicando por 160 mPa:

Resposta

A pressão de vapor do mercúrio a é aproximadamente 759 mPa.

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Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens
Sistema
vinagre
saliva
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abaixo.
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