Considere a combustão do butano:
Calcule o número de mols de
formado pela reação de 5 mol de
com excesso de
.
Calcule o número de mols de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química! A gente precisa calcular quantos mols de
são formados quando 5 mol de
reagem com excesso de
. Para isso, vamos usar a estequiometria, que é o estudo das relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na equação química que foi dada:
Precisamos verificar se essa equação está balanceada, ou seja, se há a mesma quantidade de cada tipo de átomo dos dois lados da seta.
Passo 3
Vamos contar os átomos de cada elemento de cada lado da equação:
- Carbono ©: 4 na
e 1 na . - Hidrogênio (H): 10 na
e 2 na . - Oxigênio (O): 2 na
, 2 na e 1 na .
Claramente, os átomos não estão balanceados. Vamos balancear a equação.
Passo 4
Para balancear, ajustamos os coeficientes (números na frente das moléculas) de forma que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados:
- Carbono: Temos 4 átomos de C na reactiva, então precisamos de 4
: - Hidrogênio: 10 átomos de H na reactiva, então precisamos de 5
: - Oxigênio: Agora, contamos os O’s:
- No produto:
de + de totalizando 13 átomos de O. - No reactivo: Queremos 13 O’s, então precisamos de
, mas preferimos números inteiros:
- No produto:
Passo 5
Agora que a equação está balanceada, podemos usar as proporções para encontrar quantos mols de
são formados a partir de 5 mol de
. Observando a equação balanceada, vemos que 2 mol de
produzem 8 mol de
. Portanto, a relação é:
Multiplicando pelos 5 mol de
:
Resposta
São formados 20 mols de
nessa reação.
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.
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Adicionar
Adicionar
O brometo de carbonila decompõe-se em monóxido de carbono e bromo.
Kc é 0,190 a
. Se colocarmos 0,0500 mol de
em um frasco de
e aquecê-lo até
, quais são as concentrações de equilíbrio de
e
? Qual é a porcentagem do
original decomposto a essa temperatura?