Considere a combustão do butano:

Calcule o número de mols de formado pela reação de 5 mol de com excesso de .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química! A gente precisa calcular quantos mols de são formados quando 5 mol de reagem com excesso de . Para isso, vamos usar a estequiometria, que é o estudo das relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na equação química que foi dada:
Precisamos verificar se essa equação está balanceada, ou seja, se há a mesma quantidade de cada tipo de átomo dos dois lados da seta.

Passo 3

Vamos contar os átomos de cada elemento de cada lado da equação:
  • Carbono ©: 4 na e 1 na .
  • Hidrogênio (H): 10 na e 2 na .
  • Oxigênio (O): 2 na , 2 na e 1 na .
Claramente, os átomos não estão balanceados. Vamos balancear a equação.

Passo 4

Para balancear, ajustamos os coeficientes (números na frente das moléculas) de forma que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados:
  1. Carbono: Temos 4 átomos de C na reactiva, então precisamos de 4 :
  2. Hidrogênio: 10 átomos de H na reactiva, então precisamos de 5 :
  3. Oxigênio: Agora, contamos os O’s:
    • No produto: de + de totalizando 13 átomos de O.
    • No reactivo: Queremos 13 O’s, então precisamos de , mas preferimos números inteiros:

Passo 5

Agora que a equação está balanceada, podemos usar as proporções para encontrar quantos mols de são formados a partir de 5 mol de . Observando a equação balanceada, vemos que 2 mol de produzem 8 mol de . Portanto, a relação é:
Multiplicando pelos 5 mol de :

Resposta

São formados 20 mols de nessa reação.

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