Calcule a massa em gramas de iodo que irá reagir completamente com de alumínio para formar iodeto de alumínio .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química! A gente precisa descobrir quantos gramas de iodo ( ) vão reagir com 20,4 gramas de alumínio ( ) para formar iodeto de alumínio ( ). Isso envolve o conteúdo de estequiometria, que basicamente trata das proporções entre os reagentes nas reações químicas. Vamos precisar da equação química balanceada e das massas molares dos reagentes.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação entre alumínio e iodo para formar iodeto de alumínio:
Isso significa que 2 mols de alumínio reagem com 3 mols de iodo para formar 2 mols de iodeto de alumínio.

Passo 3

Agora, precisamos calcular as massas molares dos reagentes envolvidos:
  • Massa molar do alumínio ( ): aproximadamente
  • Massa molar do iodo ( ): cada átomo de iodo tem , então tem

Passo 4

Vamos calcular quantos mols de alumínio temos nos 20,4 gramas:

Passo 5

Usando a relação da equação balanceada, vemos que 2 mols de reagem com 3 mols de . Então, para 0,756 mol de , a quantidade de necessária é:

Passo 6

Agora, vamos converter os mols de para massa em gramas:

Resposta

A massa de iodo ( ) que irá reagir completamente com 20,4 g de alumínio é aproximadamente 287,3 gramas.

Exercícios relacionados

O calcário decompõe-se por aquecimento em cal viva ( CaO ) e dióxido de carbono. Calcule quantos gramas de cal viva podem ser obtidos a partir de 1 Kg de calcário.
O titânio é um metal forte e leve, resistente a corrosão, e é usado na construção de foguetes, aviões, motores a jato e aros de bicicleta. É preparado pela reação do cloreto de titânio (IV) com o magnésio fundido, entre e .
Em certa operação industrial efetuou-se a reação de de com 1,13 x de Mg . a) Determine o rendimento teórico para a obtenção do Ti em g. b) Calcule o rendimento da reação se forem obtidos efetivamente de Ti.
Considere a combustão do butano:

Calcule o número de mols de formado pela reação de 5 mol de com excesso de .
Aquecer um carbonato metálico leva-o à decomposição.
Preveja o efeito no equilíbrio para cada alteração listada abaixo. Responda escolhendo (i) nenhuma alteração, (ii) deslocamento para a esquerda ou (iii) deslocamento para a direita.
Adicionar