Calcule a massa em gramas de iodo (I2) que irá reagir completamente com 20,4 g de alumínio para formar iodeto de alumínio (All3).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química! A gente precisa descobrir quantos gramas de iodo ( I2) vão reagir com 20,4 gramas de alumínio ( Al) para formar iodeto de alumínio ( AlI3). Isso envolve o conteúdo de estequiometria, que basicamente trata das proporções entre os reagentes nas reações químicas. Vamos precisar da equação química balanceada e das massas molares dos reagentes.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação entre alumínio e iodo para formar iodeto de alumínio:
2Al + 3I2 2AlI3
Isso significa que 2 mols de alumínio reagem com 3 mols de iodo para formar 2 mols de iodeto de alumínio.

Passo 3

Agora, precisamos calcular as massas molares dos reagentes envolvidos:
  • Massa molar do alumínio ( Al): aproximadamente 26,98 , g/mol
  • Massa molar do iodo ( I2): cada átomo de iodo tem 126,90 , g/mol, então I2 tem 2 times 126,90 = 253,80 , g/mol

Passo 4

Vamos calcular quantos mols de alumínio temos nos 20,4 gramas:
Mols de Al = 20,4 , g26,98 , g/mol approx 0,756 , mol

Passo 5

Usando a relação da equação balanceada, vemos que 2 mols de Al reagem com 3 mols de I2. Então, para 0,756 mol de Al, a quantidade de I2 necessária é:
Mols de I2 = 0,756 , mol times 32 = 1,134 , mol

Passo 6

Agora, vamos converter os mols de I2 para massa em gramas:
Massa de I2 = 1,134 , mol times 253,80 , g/mol approx 287,3 , g

Resposta

A massa de iodo ( I2) que irá reagir completamente com 20,4 g de alumínio é aproximadamente 287,3 gramas.

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