Sejam dadas as seguintes moléculas: e .
As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente:
a. angular, linear, trigonal, tetraédrica
b. angular, trigonal, linear, tetraédrica
c. angular, linear, piramidal, tetraédrica
d. trigonal, linear, angular, tetraédrica

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos quatro moléculas: , , e . O exercício quer que a gente identifique a configuração espacial de cada uma dessas moléculas. Para isso, vamos precisar conhecer as diferentes formas que as moléculas podem ter, como angular, linear, trigonal ou tetraédrica.

Passo 2

Vamos começar com a molécula de água, . A água tem dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio. Essa molécula possui um par de elétrons livres no átomo de oxigênio, o que faz com que a forma seja angular ou em “V”. Isso acontece porque os pares de elétrons repelem os outros pares, dando essa forma característica.

Passo 3

Agora, a molécula de , o hidreto de berílio. Essa molécula tem um átomo de berílio ligado a dois átomos de hidrogênio. Não há pares de elétrons livres no berílio, então a molécula assume uma forma linear, com os átomos alinhados em uma linha reta. Isso ocorre porque as ligações se distribuem igualmente em 180°, minimizando a repulsão entre os pares de elétrons.

Passo 4

Em seguida, temos a molécula de , o tricloreto de boro. Essa molécula possui um átomo de boro ligado a três átomos de cloro. A geometria dessa molécula é trigonal plana, onde os três átomos de cloro estão dispostos em um plano formando um triângulo equilateral. Isso ocorre porque as três ligações se distribuem igualmente em 120°, mantendo a molécula plana.

Passo 5

Por último, a molécula de , o tetracloreto de carbono. Essa molécula tem um átomo de carbono ligado a quatro átomos de cloro. A configuração espacial dessa molécula é tetraédrica, onde os quatro átomos de cloro estão posicionados nos vértices de um tetraedro em volta do carbono central. Dessa forma, as ligações estão distribuídas uniformemente a 109,5°, minimizando a repulsão entre elas.

Resposta

A alternativa correta é a a. angular, linear, trigonal, tetraédrica.

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Suponhamos que você tem dois frascos em uma mesma temperatura, um de 2 L e outro de 3L. O frasco de 2L contém 4,8g de gás ideal e a pressão do gás é X atm. O frasco de 3 L contém de gás ideal e a pressão do gás é . Os dois gases têm massa molar igual? Em caso negativo, qual contém o gás de maior massa molar?
Suponhamos que de etano, medido a e 745 mmHg , é colocado em um recipiente resistente de com de gás oxigênio. Se a temperatura da mistura final nesse recipiente de é elevada a , calcule:
© Pressões parciais dos gases na mistura.
MM etano
Uma substância sólida , de alto ponto de fusão é bastante solúvel em um solvente Y . O solvente Y não é miscível com . Pode-se concluir que X e Y são respectivamente, uma substância e um solvente .
a. iônica - polar
b. molecular e apolar
c. iônica - apolar
d. molecular - polar
e. apolar - apolar
Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado gasoso:
a- A ligação no é a mais covalente e a no HF é a mais iônica.
b- e o HCl são, ambos, diamagnéticos.
c- tem um momento de dipolo elétrico maior do que o .
d- e o não possuem momento de dipolo elétrico permanente.
e- pode ter momento de dipolo elétrico induzido.