Considere a seguinte reação e responda o que é solicitado nas alternativas abaixo e justifique sua resposta:
c) O que ocorre quando é adicionada uma solução de
à solução de AgCl ?
Passo 1
Vamos analisar a questão: temos a reação de dissolução do cloreto de prata (AgCl) em água, representada por:
com a constante de solubilidade
.
O conteúdo principal aqui é o Equilíbrio Químico e o Produto de Solubilidade (Kps). Para resolver, vamos precisar entender como a adição de um reagente, nesse caso
, afeta o equilíbrio estabelecido pela dissolução do AgCl.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é
. É um nitrato de prata que se dissocia completamente em solução aquosa formando íons
e
:
Passo 3
Ao adicionar
à solução de AgCl, estamos introduzindo mais íons
na solução. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se adicionarmos mais produtos a um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para reduzir essa alteração.
Passo 4
No nosso caso, os íons
são um dos produtos da dissolução do AgCl. Ao aumentar a concentração de
, o equilíbrio da reação:
vai se deslocar para a esquerda, ou seja, vai favorecer a precipitação de mais AgCl sólido para reduzir a concentração de
.
Passo 5
Além disso, ao deslocar o equilíbrio para a formação de mais AgCl sólido, a concentração de
na solução diminui, pois esses íons estão sendo consumidos para formar o precipitado.
Passo 6
Em resumo, a adição de uma solução de
à solução de AgCl aumenta a concentração de íons
, o que faz com que mais AgCl se precipite, diminuindo a solubilidade do AgCl na solução.
Resposta
Quando se adiciona uma solução de
à solução de AgCl, ocorre a precipitação de mais AgCl sólido, já que o aumento dos íons
desloca o equilíbrio da reação para a formação de mais sólido, diminuindo a solubilidade do AgCl na solução.