Considere a seguinte reação e responda o que é solicitado nas alternativas abaixo e justifique sua resposta:
AgCl(s) <=ftharpoons Ag^+(aq)+Cl^-(aq) Kps=[Ag^+][Cl^-]
c) O que ocorre quando é adicionada uma solução de AgNO3 à solução de AgCl ?

Passo 1

Vamos analisar a questão: temos a reação de dissolução do cloreto de prata (AgCl) em água, representada por:
AgCl(s) <=ftharpoons Ag^+(aq)+Cl^-(aq)
com a constante de solubilidade .
O conteúdo principal aqui é o Equilíbrio Químico e o Produto de Solubilidade (Kps). Para resolver, vamos precisar entender como a adição de um reagente, nesse caso , afeta o equilíbrio estabelecido pela dissolução do AgCl.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é AgNO3 Ag^+ + NO3^- . É um nitrato de prata que se dissocia completamente em solução aquosa formando íons e :

Passo 3

Ao adicionar à solução de AgCl, estamos introduzindo mais íons na solução. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se adicionarmos mais produtos a um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para reduzir essa alteração.

Passo 4

No nosso caso, os íons AgCl(s) <=ftharpoons Ag^+(aq)+Cl^-(aq) são um dos produtos da dissolução do AgCl. Ao aumentar a concentração de , o equilíbrio da reação:
vai se deslocar para a esquerda, ou seja, vai favorecer a precipitação de mais AgCl sólido para reduzir a concentração de .

Passo 5

Além disso, ao deslocar o equilíbrio para a formação de mais AgCl sólido, a concentração de na solução diminui, pois esses íons estão sendo consumidos para formar o precipitado.

Passo 6

Em resumo, a adição de uma solução de à solução de AgCl aumenta a concentração de íons , o que faz com que mais AgCl se precipite, diminuindo a solubilidade do AgCl na solução.

Resposta

Quando se adiciona uma solução de à solução de AgCl, ocorre a precipitação de mais AgCl sólido, já que o aumento dos íons desloca o equilíbrio da reação para a formação de mais sólido, diminuindo a solubilidade do AgCl na solução.

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