Balancear as seguintes equações de acordo com o método solicitado. Lembre-se de reduzir os coeficientes estequiométricos pelos menores números inteiros:
Cr2(SO4)3+H2 O+KMnO4+K2 SO4 K2 Cr2 O7+H2 SO4+MnSO4 (método REDOX)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma equação química para balancear usando o método REDOX. Isso significa que vamos identificar as reações de oxidação e redução que acontecem nessa equação. Pra isso, precisamos entender um pouco sobre estados de oxidação e como os elétrons são transferidos entre os reagentes e os produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e nos produtos. Isso vai nos ajudar a ver quais elementos estão sendo oxidados e quais estão sendo reduzidos.
  • Cr em Cr2(SO4)3:
    • Sabemos que o SO4^2- tem enxofre com estado de oxidação +6.
    • Então, para balancear a carga, o cromo deve estar em +3.
  • Mn em KMnO4:
    • O oxigênio tem -2, então 4 oxígenos dão -8.
    • O permanganato ( MnO4^-) tem carga -1, então o Mn está em +7.
  • Cr em K2Cr2O7:
    • Cada Cr2O7^2- tem 7 oxígenos com -2, totalizando -14.
    • A carga total é -2, então cada Cr está em +6.
  • Mn em MnSO4:
    • O sulfato é -2, então o Mn está em +2.

Passo 3

Agora, vamos identificar as meias-reações de oxidação e redução.
  • Oxidação: O cromo passa de +3 para +6.
  • Redução: O Mn passa de +7 para +2.

Passo 4

Vamos escrever as meias-reações e balancear os elementos que estão mudando de estado.
Oxidação:
Cr^3+ Cr^6+
Redução:
Mn^7+ Mn^2+

Passo 5

Agora, balanceamos os elétrons transferidos para igualar a perda e o ganho de elétrons nas duas meias-reações.
Oxidação:
Cr^3+ Cr^6+ + 3e^-
Redução:
Mn^7+ + 5e^- Mn^2+
Para que o número de elétrons seja igual, multiplicamos a meia-reação de oxidação por 5 e a de redução por 3:
Oxidação:
5,Cr^3+ 5,Cr^6+ + 15e^-
Redução:
3,Mn^7+ + 15e^- 3,Mn^2+

Passo 6

Agora, somamos as meias-reações balanceadas:
5,Cr^3+ + 3,Mn^7+ 5,Cr^6+ + 3,Mn^2+

Passo 7

Vamos trazer de volta os íons completos e balancear os outros elementos. Lembrando que temos SO4^2- e K^+ presente na equação original.
5,Cr2(SO4)3 + 3,KMnO4 5,K2Cr2O7 + 3,MnSO4
Agora, vamos balancear o potássio (K) e o enxofre (S):
  • Temos 3 KMnO₄, o que dá 3 K.
  • E 5 K₂Cr₂O₇, o que dá 10 K.
Precisamos ajustar os coeficientes para igualar os potássios:
10,KMnO4
Fazendo isso, ajustamos os outros elementos conforme necessário.

Passo 8

Após ajustar os potássios, vamos balancear os enxofres e os oxígenos adicionando H2SO4 e H2O conforme necessário. Contudo, na nossa equação final já temos:
10,KMnO4 + 5,Cr2(SO4)3 + H2O 5,K2Cr2O7 + 3,MnSO4 + H2SO4

Passo 9

Por fim, verificamos se todos os coeficientes podem ser reduzidos pelos menores números inteiros. No nosso caso, não há um número comum que possa simplificar mais os coeficientes.

Resposta

A equação balanceada usando o método REDOX é:
5,Cr2(SO4)3 + 10,KMnO4 + 8,H2O 5,K2Cr2O7 + 10,MnSO4 + 16,H2SO4

Exercícios relacionados

Balancear as seguintes equações de acordo com o método solicitado. Lembre-se de reduzir os coeficientes estequiométricos pelos menores números inteiros:
Na2 CO3+H3 PO4 Na3 PO4+H2 O+CO2 (método matemático)
Determine o pH e as concentrações de (CH3)3 Ne(CH3)3 NH^+ numa solução de trimetilamina 0,060 M. (R. p H=1 1 , 2 9 )
Balancear as seguintes equações de acordo com o método solicitado. Lembre-se de reduzir os coeficientes estequiométricos pelos menores números inteiros:
KMnO4+H2 SO4 Mn2 O7+K2 SO4+H2 O (método matemático)
Balancear as seguintes equações de acordo com o método solicitado. Lembre-se de reduzir os coeficientes estequiométricos pelos menores números inteiros:
C3 H7 OH+Cr2 O7^2- Cr^3++C3 H6 O (método REDOX por semirreações deixando o meio básico ao final)