Com base na Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), é possível dizer que a molécula de O2 apresenta a seguinte característica:
é diamagnética;
é paramagnética;
não apresenta orbital antiligante;
não apresenta nenhum elétron nos orbitais ligantes.
não apresenta elétron não ligante;
é diamagnética;
é paramagnética;
não apresenta orbital antiligante;
não apresenta nenhum elétron nos orbitais ligantes.
não apresenta elétron não ligante;
Passo 1
Beleza, vamos lá! O desafio aqui é entender as características da molécula de O₂ usando a Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM). Precisamos identificar qual das opções apresentadas sobre o O₂ está correta com base nessa teoria.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é a Teoria dos Orbitais Moleculares. A TOM explica como os elétrons se distribuem nos orbitais de uma molécula, formando orbitais ligantes (que mantêm a molécula unida) e orbitais antiligantes (que podem enfraquecer a ligação).
Passo 3
Agora, vamos analisar a molécula de O₂. O oxigênio molecular tem 16 elétrons no total. Ao aplicar a TOM, distribuímos esses elétrons nos orbitais moleculares disponíveis.
Passo 4
A configuração eletrônica do O₂ segundo a TOM fica assim:
Aqui, os orbitais
são orbitais antiligantes e têm elétrons desemparelhados.
Passo 5
Devido aos elétrons desemparelhados nos orbitais antiligantes, o O₂ apresenta propriedades paramagnéticas, ou seja, é atraído por campos magnéticos.
Passo 6
Agora, vamos verificar cada opção:
- É diamagnética: Diamagnética significa que não tem elétrons desemparelhados, o que não é o caso do O₂.
- É paramagnética: Correto, como temos elétrons desemparelhados.
- Não apresenta orbital antiligante: Errado, o O₂ possui orbitais antiligantes ocupados.
- Não apresenta nenhum elétron nos orbitais ligantes: Errado, há elétrons nos orbitais ligantes (
, , ). - Não apresenta elétron não ligante: Correto, todos os elétrons estão envolvidos em ligações.
Resposta
A molécula de O₂ é paramagnética e não apresenta elétron não ligante.