Com base na Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), é possível dizer que a molécula de O2 apresenta a seguinte característica:
é diamagnética;
é paramagnética;
não apresenta orbital antiligante;
não apresenta nenhum elétron nos orbitais ligantes.
não apresenta elétron não ligante;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O desafio aqui é entender as características da molécula de O₂ usando a Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM). Precisamos identificar qual das opções apresentadas sobre o O₂ está correta com base nessa teoria.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é a Teoria dos Orbitais Moleculares. A TOM explica como os elétrons se distribuem nos orbitais de uma molécula, formando orbitais ligantes (que mantêm a molécula unida) e orbitais antiligantes (que podem enfraquecer a ligação).

Passo 3

Agora, vamos analisar a molécula de O₂. O oxigênio molecular tem 16 elétrons no total. Ao aplicar a TOM, distribuímos esses elétrons nos orbitais moleculares disponíveis.

Passo 4

A configuração eletrônica do O₂ segundo a TOM fica assim:
Aqui, os orbitais sigma2s^2 , sigma^*2s^2 , sigma2p^2 , pi2p^4 , pi^*2p^2 são orbitais antiligantes e têm elétrons desemparelhados.

Passo 5

Devido aos elétrons desemparelhados nos orbitais antiligantes, o O₂ apresenta propriedades paramagnéticas, ou seja, é atraído por campos magnéticos.

Passo 6

Agora, vamos verificar cada opção:
  1. É diamagnética: Diamagnética significa que não tem elétrons desemparelhados, o que não é o caso do O₂.
  2. É paramagnética: Correto, como temos elétrons desemparelhados.
  3. Não apresenta orbital antiligante: Errado, o O₂ possui orbitais antiligantes ocupados.
  4. Não apresenta nenhum elétron nos orbitais ligantes: Errado, há elétrons nos orbitais ligantes ( sigma2s, sigma2p, pi2p).
  5. Não apresenta elétron não ligante: Correto, todos os elétrons estão envolvidos em ligações.

Resposta

A molécula de O₂ é paramagnética e não apresenta elétron não ligante.

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