© Determine a concentração do NH3 (aq) se o pH é fixado em 9,25.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para determinar a concentração de NH3 (aq) quando o pH da solução é 9,25. Vamos trabalhar com a química de ácidos e bases, especificamente com bases fracas. Para resolver isso, vamos precisar entender como o pH se relaciona com a concentração de íons hidroxila ( OH^-) e usar a constante de dissociação da base ( Kb) do NH3.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar o pOH a partir do pH dado. Sabemos que:
pH + pOH = 14
Então:
pOH = 14 - 9,25 = 4,75

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração de íons hidroxila ( OH^-) usando o pOH:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-4,75 approx 1,78 times 10^-5 M

Passo 4

Sabemos que o NH3 é uma base fraca e sua reação de ionização em água é:
NH3 + H2O rightarrow NH4^+ + OH^-
A constante de dissociação básica ( Kb) do NH3 é aproximadamente 1,8 times 10^-5. A expressão para Kb é:
Kb = [NH4^+][OH^-][NH3]
Assumindo que a concentração de NH4^+ é igual à de OH^-, podemos simplificar a expressão:
Kb = [OH^-]^2[NH3]

Passo 5

Rearranjando a equação para encontrar [NH3]:
[NH3] = [OH^-]^2Kb
Substituindo os valores que temos:
[NH3] = (1,78 times 10^-5)^21,8 times 10^-5 approx 3,17 times 10^-101,8 times 10^-5 approx 1,76 times 10^-5 M

Resposta

A concentração de NH3 (aq) é aproximadamente 1,76 times 10^-5 M.

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