Para cada item a seguir, avalie se a energia aumenta quando um elétron em um átomo de lítio sofre uma transição do orbital 2s para um orbital 2p. (i) Energia do elétron

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que a questão está pedindo. A gente precisa avaliar se a energia de um elétron aumenta quando ele passa do orbital 2s para o orbital 2p em um átomo de lítio. Para isso, vamos precisar entender sobre orbitais eletrônicos e níveis de energia dentro dos átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre orbitais eletrônicos. Nos átomos, os elétrons ocupam regiões chamadas orbitais, que são como “casas” onde os elétrons vivem. Cada orbital tem um nível de energia específico. Em um mesmo nível principal (como o nível 2), existem diferentes tipos de orbitais, como o 2s e o 2p.

Passo 3

Dentro de um mesmo nível principal, a energia dos orbitais varia. Geralmente, os orbitais do tipo s têm energia menor do que os orbitais do tipo p. Isso significa que o elétron no orbital 2s está em uma “casa” com menor energia comparado ao 2p.

Passo 4

No átomo de lítio, que tem três elétrons, os elétrons ocupam primeiro os orbitais de menor energia disponíveis. Então, o primeiro elétron vai para o 1s, os próximos para o 2s, e assim por diante. Se um elétron se move do 2s para o 2p, ele está passando para um orbital com energia maior.

Resposta

Sim, a energia do elétron aumenta quando ele passa do orbital 2s para o orbital 2p no átomo de lítio.

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