Dê o número total de elétrons presentes para os átomos ou íons: U, O^-2, K^+, P^-3 e Ti^+4.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para a gente descobrir o número total de elétrons em alguns átomos e íons: U, O^-2, K^+, P^-3 e Ti^+4. Isso está relacionado à química, especificamente à estrutura eletrônica dos elementos. Para resolver, vamos precisar saber o número atômico de cada elemento, que indica quantos prótons (e, em um átomo neutro, elétrons) tem cada um.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número de elétrons em um átomo neutro é igual ao seu número atômico. Isso porque o número de elétrons e prótons se equilibra para manter a neutralidade. Mas, quando temos íons, esse número muda: íons negativos ganham elétrons e íons positivos perdem elétrons.

Passo 3

Vamos começar com o átomo de Urânio ( U). O número atômico do Urânio é 92, então um átomo neutro de Urânio tem 92 elétrons.

Passo 4

Agora, o óxido ( O^-2). O oxigênio tem número atômico 8, o que significa que um átomo neutro tem 8 elétrons. Mas como é um íon com carga -2, ele ganhou 2 elétrons a mais. Então, 8 + 2 = 10 elétrons.

Passo 5

Seguimos para o íon potássio ( K^+). O potássio tem número atômico 19, então um átomo neutro tem 19 elétrons. Como é um íon positivo com carga +1, ele perdeu 1 elétron. Assim, 19 - 1 = 18 elétrons.

Passo 6

Agora, o íon de fósforo ( P^-3). O fósforo tem número atômico 15, ou seja, 15 elétrons em estado neutro. Esse íon tem carga -3, indicando que ganhou 3 elétrons. Portanto, 15 + 3 = 18 elétrons.

Passo 7

Por fim, o íon titânio ( Ti^+4). O titânio tem número atômico 22, então um átomo neutro tem 22 elétrons. Esse íon tem carga +4, o que quer dizer que perdeu 4 elétrons. Assim, 22 - 4 = 18 elétrons.

Resposta

  • U: 92 elétrons
  • O^-2: 10 elétrons
  • K^+: 18 elétrons
  • P^-3: 18 elétrons
  • Ti^+4: 18 elétrons

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